第3课时 考查离子反应的三大热点题型
[核心素养发展目标] 1.根据离子反应发生的条件及题目限定条件，建立正确解答离子共存问题的思维模型。2.熟知离子方程式书写中常见的错误，学会离子方程式正误的判断方法。3.掌握离子推断题的解析方法。
一、判断溶液中离子能否大量共存
1.判断下列各组离子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的请说明理由。
(1)①Mg2+、Ba2+、N、OH-
提示 Mg2+能与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存。
②Ba2+、Fe3+、S、Cl-
提示 Ba2+能与S反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。
(2)K+、C、H+、N
提示 C能与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存。
(3)①H+、S、OH-、Na+
提示 H+能与OH-反应生成H2O，不能大量共存。
②Na+、H+、C、CH3COO-
提示 CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，不能大量共存。
2.在下列条件的溶液中，各组离子能否大量共存，若不能大量共存则指出其原因。
(1)使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl-、S、Fe3+
(2)无色透明溶液中：K+、S、Mn、H+
(3)可与锌反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、C
(4)使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、N、Cl-
提示 (1)不能，使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，Fe3+会与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存。
(2)不能，高锰酸根离子为有色离子。
(3)不能，与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，H+与C反应生成CO2和H2O而不能大量共存。
(4)能。
离子共存判断的“一色、二性、三反应”
(1)记住几种溶液颜色，如Cu2+ (蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Mn(紫红色)等。
(2)溶液呈酸性，如石蕊溶液显红色、pH=2等，溶液呈碱性，如石蕊溶液显蓝色、pH=12等。
(3)能生成沉淀、气体、难电离物质(H2O、弱酸、弱碱)等符合离子反应条件的离子不能大量共存。
1.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是( )
A.S B.Cl-
C.OH- D.C
答案 B
解析 根据离子共存的基本原则，离子之间不能发生反应，则溶液中的阴离子可能是Cl-。因为S与Ba2+反应，OH-与Fe3+反应，C与Ba2+、Fe3+都反应。
2.(2024·广东信宜二中高一月考)下列离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是( )
A.无色澄清溶液中：K+、Fe3+、S、Mg2+
B.使石蕊变红色的溶液中：N、Cl-、K+、S
C.含有大量Ba2+的溶液：N、Na+、C、I-
D.加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Cu2+、N、Cl-
答案 B
解析 A项，含Fe3+的溶液呈棕黄色；B项，使石蕊变红色的溶液呈酸性，H+与N、Cl-、K+、S都不能发生反应，N、Cl-、K+、S相互间也不能反应，能大量共存；C项，Ba2+和C能反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存；D项，Na2O与水反应生成NaOH，OH-能与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存。