第3课时 物质的转化
[核心素养发展目标] 1.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。2.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法。
一、酸、碱、盐的性质
1.酸的通性(以盐酸为例)
(1)盐酸可与下列物质反应：
(2)写出盐酸分别与上述物质反应的化学方程式并注明反应类型：
①铁：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑，置换反应；
②氧化铜：CuO+2HCl===CuCl2+H2O，复分解反应；
③烧碱：NaOH+HCl===NaCl+H2O，复分解反应；
④硝酸银：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3，复分解反应。
2.碱的性质(以氢氧化钙为例)
(1)指出表中各物质的类别：
(2)写出上述物质中能与氢氧化钙反应的化学方程式并注明反应类型：
①Ca(OH)2+2HNO3===Ca(NO3)2+2H2O，复分解反应；
②Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH，复分解反应；
③Ca(OH)2+CuCl2===Cu(OH)2↓+CaCl2，复分解反应。
3.盐的性质
(1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型：
①氯化钙溶液：CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl，复分解反应；
②稀盐酸：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑，复分解反应；
③氢氧化钡溶液：Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH，复分解反应。
(2)写出硫酸铜溶液与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型：
①硝酸钡溶液：CuSO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+Cu(NO3)2，复分解反应；
②氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4，复分解反应；
③单质铁：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，置换反应。
基于以上酸、碱、盐的主要化学性质，从反应类型上来看，酸与金属单质、盐与金属单质的反应属于置换反应；酸、碱、盐之间的反应属于复分解反应。
思考1 (1)酸的化学性质相似是因为不同的酸溶液中都含有 。
(2)碱的化学性质相似是因为不同的碱溶液中都含有 。
(3)不同的碳酸正盐具有相似的化学性质是因为其溶液中都含有 。
提示 (1)H+ (2)OH- (3)C
思考2 基于物质分类寻找具有相同或相似性质的物质：SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，回答下列问题(已知：亚硫酸钙难溶于水，亚硫酸氢钙易溶于水)：
(1)请写出SO2与生石灰反应的化学方程式：SO2+CaO===CaSO3。
(2)SO2的实验室制法与CO2的实验室制法具有许多相似之处，请写出H2SO4和Na2SO3反应制取SO2的化学方程式：H2SO4+Na2SO3===Na2SO4+SO2↑+H2O。
(3)将足量的SO2通入澄清石灰水中的现象是溶液先变浑浊，后变澄清。