第2课时 离子反应
[核心素养发展目标] 1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。
一、离子反应及发生的条件
1.实验探究离子反应的实质
向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液(二者恰好完全反应)。
2.离子反应的概念
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
思考 下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的说出原因。
(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液
(2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液
(3)盐酸与碳酸钠溶液
(4)CH3COONa溶液与稀盐酸
(5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液
(6)锌与CuSO4溶液
提示 (1)能，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。
(2)能，H+与OH-反应生成H2O。
(3)能，H+与C反应生成CO2和H2O。
(4)能，CH3COO-与H+反应生成CH3COOH。
(5)不能，因为无沉淀、气体或难电离的物质生成。
(6)能，Zn与Cu2+发生置换反应。
3.离子反应的实质
(1)从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
(2)离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。