• 【学案】2025高考化学大二轮复习专题3选择题专攻1《物质结构与性质应用推理集训》

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    物质结构与性质应用推理集训1.(2024·黑吉辽，2)下列化学用语或表述正确的是()A.中子数为1的氦核素：B.SiO2的晶体类型：分子晶体C.F2的共价键类型：p⁃pσ键D.PCl3的空间结构：平面三角形2.(2024·湖北，5)基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是()A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期

  • 【学案】2025高考化学大二轮复习专题3选择题专攻2《晶体结构的分析应用》

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    晶体结构的分析应用1.(2024·河北，12)金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中M、N、P、Q点的截面图，晶胞的边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.该铋氟化物的化学式为BiF3B.粒子S、T之间的距离为apmC.该晶体的密度为 g·cm-3D.晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个2.(2024·湖北，11)黄金按质量

  • 【学案】2025高考化学大二轮复习专题3选择题专攻3《元素“位—构—性”关系的分析应用》

    阅读(36) 类型:() 适用教材:()

    金属性和非金属性的比较方法①非金属性强弱判断：a.与氢气化合越容易，非金属性越强；b.简单氢化物越稳定，非金属性越强；c.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强；d.单质的氧化性越强，非金属性越强。②金属性强弱判断：a.金属与水或酸反应置换H2越容易(反应越剧烈)，金属性越强；b.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强；c.单质的还原性越强(对应离子的氧化性越弱)，金属性越强。3.微

  • 【学案】2025高考化学大二轮复习专题3主观题突破1《原子(或离子)的核外电子排布》

    阅读(23) 类型:() 适用教材:()

    特别提醒基态原子核外电子运动状态数与核外电子数相等；基态原子核外电子空间运动状态数即核外电子所占据的轨道数。1.[2024·北京，15(1)]Sn位于元素周期表的第5周期第ⅣA族。将Sn的基态原子最外层轨道表示式补充完整。 2.[2024·河北，16(1)]钒原子的价层电子排布式为。 3.[2024·湖北，16(1)]基态Be2+的轨道表示式为。 4.[2024·湖南，16(1)]Cu属于区元素，

  • 【学案】2025高考化学大二轮复习专题3主观题突破2《元素电离能、电负性的规范解答》

    阅读(38) 类型:() 适用教材:()

    元素电离能、电负性的规范解答1.元素的电离能(1)1~36号元素的第一电离能(I1)变化规律说明①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅢA族反常；第ⅤA、ⅥA族反常；②同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小。(2)应用①判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。②判断元素的化合价如果某元素的In+1≫In，则该元素的常见化合价为+n价，如钠元素I2≫I

  • 【学案】2025高考化学大二轮复习专题3主观题突破3《化学键、杂化方式与空间结构　分子结构与性质》

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    共价键对物质化学性质的影响①共价键的强弱对物质稳定性的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。②共价键的极性对羧酸酸性的影响键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的极性而实现的，羧基中羟基的极性越大，越容易电离出H+，则羧酸的酸性越强。注意与羧基相连的基团会影响羧基中羟基的极性。ⅰ.烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱；ⅱ.与羧基相邻的共价键

  • 【学案】2025高考化学大二轮复习专题3主观题突破4《晶体类型与性质、晶体结构》

    阅读(32) 类型:() 适用教材:()

    晶体结构与晶胞计算1.如图表示NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨的结构：请回答下列问题：(1)代表金刚石的是(填字母，下同)，其中每个碳原子与个碳原子最近且距离相等，碳原子的杂化方式为，金刚石属于晶体。 (2)代表石墨的是，每个正六边形占有的碳原子数平均为。 (3)代表NaCl的是，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有个。 (4)代表CsCl的是，它属于晶体，每个Cs+与个Cl-紧邻。

  • 【学案】2025高考化学大二轮复习专题4选择题专攻1《新型化学电源》

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    浓差电池浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。两侧半电池中的特定物质有浓度差，离子均是由“高浓度”移向“低浓度”，阴离子移向负极区，阳离子移向正极区。由于存在离子浓度差而产生电动势的电池称为离子浓差电池，当两极室离子浓度相等时放电完成。某离子浓差电池的工作原理如图所示。回答下列问题：(1)铜电极Ⅰ为极，电极反应式为。 (2)当放电完成时，负极区域增加g，(假设两侧溶液的体积均为100mL)

  • 【学案】2025高考化学大二轮复习专题4选择题专攻2《电解原理的多方面应用》

    阅读(27) 类型:() 适用教材:()

    电解精炼铜电极材料：阳极为粗铜，阴极为纯铜。电解质溶液：含Cu2+的盐溶液。阳极反应：Zn-2e-===Zn2+、Fe-2e-===Fe2+、Ni-2e-===Ni2+、Cu-2e-===Cu2+。阴极反应：Cu2++2e-===Cu。阳极泥的形成：在电解过程中，活动性位于铜之后的银、金等杂质，难以在阳极失去电子变成阳离子而溶解，它们以金属单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥。(3)电镀：图为金

  • 【学案】2025高考化学大二轮复习专题4选择题专攻3《电化学中的多室、多池装置》

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    形成浓差电池①左池为稀AgNO3溶液，左侧Ag电极为负极，右池为浓AgNO3溶液，右侧Ag电极为正极。只有两边AgNO3溶液浓度不同，才能形成浓差电池。②正、负电极均为Ag单质。随着反应进行，左右两池浓度的差值逐渐减小，外电路中电流将减小，电流表指针偏转幅度逐渐变小。当左右两侧离子浓度相等时，电池将停止工作，不再有电流产生，此时溶液中左、右两边硝酸银溶液的物质的量浓度相等。③离子交换膜的作用是不允

  • 【学案】2025高考化学大二轮复习专题4主观题突破《电极反应式的书写及电化学计算》

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    1.分析电化学装置的物质变化书写电极反应式(1)确定装置类型原电池：外接用电器、电压表、负载等；电解池：外接电源或题干给出信息；二次电池：放电为原电池、充电为电解池。(2)“四步法”书写电极反应式2.已知总反应式，书写电极反应式(1)书写三步骤步骤一：根据电池总反应式，标出电子转移的方向和数目(ne-)。步骤二：找出正(阴)、负(阳)极，失电子的电极为负(阳)极；确定溶液的酸碱性。步骤三：写电极反

  • 【学案】2025高考化学大二轮复习专题5大题突破1《热化学、化学反应速率与平衡的综合分析》

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    热化学、化学反应速率与平衡的综合分析1.题型特点这类试题往往以化学反应速率、化学平衡知识为主题，借助图像、图表的手段，综合考查关联知识，关联知识主要有：(1)ΔH符号的判断、热化学方程式的书写、应用盖斯定律计算ΔH。(2)化学反应速率的计算与比较，外因对化学反应速率的影响(浓度、压强、温度、催化剂)。(3)平衡常数、转化率的计算，温度对平衡常数的影响；化学平衡状态的判断，用化学平衡的影响因素进行分

  • 【学案】2025高考化学大二轮复习专题5选择题专攻1《物质能量、能垒变化图像分析》

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    1.基元反应与非基元反应例如H++OH-===H2O是反应物一步直接转化为生成物的，其总反应就是基元反应，又称为简单反应；而2HI===H2+I2的实际机理是分两步进行的，每一步都是一个基元反应：2HI―→H2+2I·、2I·―→I2，带有单电子的原子或原子团称为自由基，反应活性高，寿命短，2HI===H2+I2称为非基元反应。2.过渡态A+BC―→[A…B…C]―→AB+C备注(1)以上为一种基

  • 【学案】2025高考化学大二轮复习专题5选择题专攻2《催化机理循环图》

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    催化剂：在连续反应中从一开始就参与了反应，在最后又生成，所以仅从结果上来看似乎并没有发生变化，实则是消耗多少后续又生成了多少。中间产物：在连续反应中为某一步的产物，在后续反应中又作为反应物被消耗，所以仅从结果上来看似乎并没有生成，实则是生成多少后续又消耗多少。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-―→H2O+IO-慢H2O2+IO-―→O2+I-+H2O快在该反应中I-为催化剂，

  • 【学案】2025高考化学大二轮复习专题5选择题专攻3《化学反应速率与平衡图像、图表分析》

    阅读(22) 类型:() 适用教材:()

    化学反应速率与平衡图像分析4.(2024·黑吉辽，10)异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是()A.3h时，反应②正、逆反应速率相等B.该温度下的平衡常数：①>②C.0~3h平均速率(异山梨醇)=0.014mol·kg-1·h-1D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率5.(2024·湖南，1

  • 【学案】2025高考化学大二轮复习专题5主观题突破1《热化学方程式的书写与焓变的计算》

    阅读(26) 类型:() 适用教材:()

    1.计算反应热的方法(1)根据物质能量的变化计算①ΔH=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)②从活化能角度分析计算ΔH=Ea(正反应的活化能)-Ea(逆反应的活化能)(2)根据键能数据计算ΔH=E(反应物的键能总和)-E(生成物的键能总和)(3)根据盖斯定律计算①思维模型②反应热计算技巧同边加号异边负，焓的变化跟系数。2.热化学方程式书写注意事项(1)注意ΔH符号及单位：逆反应的反应热与正反

  • 【学案】2025高考化学大二轮复习专题5主观题突破2《多平衡体系中的规范解答题》

    阅读(62) 类型:() 适用教材:()

    1.平衡移动类文字说理题答题模板叙特点(反应特点或容器特点)→变条件→定方向→得结论(或结果)(1)温度：该反应正向为×××(放热或吸热)反应，其他条件不变，升高(或降低)温度，平衡×××(正向或逆向)移动，因此×××(得结论)。(2)压强：反应的正反应是气体分子数减小(或增大)的反应，当温度一定时，增大压强，平衡正向(或逆向)移动，因此×××(得结论)。2.工业生产图像中转化率、产率变化文字说理

  • 【学案】2025高考化学大二轮复习专题5主观题突破3《平衡体系中的有关计算》

    阅读(25) 类型:() 适用教材:()

    1.转化率、产率的计算公式反应物的转化率=×100%生成物的产率=×100%2.分压与压强平衡常数对于可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，在一定温度下达到化学平衡时，若用p(A)、p(B)、p(C)、p(D)分别表示A、B、C、D各气体的分压，用Kp表示压强平衡常数，则有：(1)p(C)=平衡时的总压×物质C的物质的量分数。(2)Kp=。3.相关反应平衡常数的相互计算(1)同一

  • 【学案】2025高考化学大二轮复习专题6大题突破2《化工流程题的综合分析》

    阅读(25) 类型:() 适用教材:()

    1.题型特点近几年高考中工艺流程题主要是以物质的制备、物质的分离提纯为情景材料，用框图的形式呈现实际工业生产中添加物质、操作的过程，设问形式包括：物质的判断、方程式的书写、实验操作、反应条件的控制及理论解释、产品组成的定性及定量分析等，能很好的考查学生综合运用元素化合物知识、化学反应原理、实验技能解决实际问题的能力。2.工艺流程题的一般呈现形式 (202

  • 【学案】2025高考化学大二轮复习专题6选择题专攻1《电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的分析应用》

    阅读(33) 类型:() 适用教材:()

    2.(2022·全国乙卷，13)常温下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中，H+与A-不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是()A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.溶液Ⅱ中的HA的电离度[]为C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4

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