1．(2024·辽宁卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，SO3(2－)数目为0.01NA
C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA
答案：D
解析：标准状况下SO2为气体，11.2 L SO2为0.5 mol，其含有原子数为1.5NA，A错误；SO3(2－)会发生水解，因此，100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中SO3(2－)数目小于0.01NA，B错误；反应①的方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O，反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S，3.4 g H2S为0.1 mol，故可以生成0.15 mol S，数目为0.15NA，C错误。
2．(2024·安徽卷)阅读下列材料，完成小题。
地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。
已知25 ℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Kb(NH2OH)＝8.7×10－9。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中Na＋和NO2(－)数均为0.1NA
C．3.3 g NH2OH完全转化为NO2(－)时，转移的电子数为0.6NA
D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA
答案：A
解析：NO2(－)在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。HNO2为弱酸，NO2(－)水解生成HNO2，故1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中NO2(－)数目小于0.1NA，B错误；NH2OH完全转化为NO2(－)时，N的化合价由－1上升到＋3，3.3 g NH2OH物质的量为0.1 mol，转移的电子数为0.4NA，C错误；2.8 g N2物质的量为0.1 mol，N的价电子数为5，2.8 g N2含有的价电子总数为NA，D错误。
3．(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．44 g CO2中σ键的数目为2NA
B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA
C．1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中CO3(2－)的数目为NA
D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA
答案：A
解析：KO2由K＋和O2(－)构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；CO3(2－)在水溶液中会发生水解：CO3(2－)＋H2OHCO3(－)＋OH－，故1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中CO3(2－)的数目小于NA，C错误；该反应中部分氧元素化合价由－0.5价升至0价，部分氧元素化合价由－0.5价降至－2价，则每4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D错误。
4．(2024·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA
B．1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含NH4(＋)的数目为NA
C．1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA
D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA
答案：A
解析：NH4(＋)在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含NH4(＋)的数目小于NA，B错误；CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；由于未给出H2所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。