• 【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第07讲《影响化学反应速率的因素》

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    压强对反应速率的影响 其他条件不变时，对于有气体参与的反应，增大压强（减小容器容积）相当于增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小压强（增大容器容积）相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减小。 注意 思考与交流：如何测定化学反应速率？ 五、化学反应速率的测定（1）按下图所示安装装置，在锥形瓶内放入2g锌粒，通过分液漏斗加入40mL1mol/L的稀硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。（2）用4mo

  • 【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第08讲《化学平衡状态》

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    下列属于可逆反应的是___________。A．氯化钠溶解与结晶析出B．氯气溶于水C．电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2OD．反应物和生成物相反的反应E．SO2被氧气氧化成SO3F．H2和I2在高温下边化合边分解G．品红溶液通入SO2褪色，加热后又恢复红色H．Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2OI．SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4

  • 【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第09讲《化学平衡的移动》

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    化学平衡的移动1．定义：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后,如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直到达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 2．化学平衡移动的方向：（1）v正＞v逆，化学平衡向正反应方向移动；（2）v正＜v逆，化学平衡向逆反应方向移动；（3）v正＝v逆，化学平衡不发生移动。 二、浓度对化学平衡的影响 实验探

  • 【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第10讲《有效碰撞理论与基元反》

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    一、基元反应与反应历程1.基元反应：大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。每一步反应都称为基元反应。基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。2.自由基：带有单电子的原子或原子团叫自由基，如 I·自由基、O·自由基。自由基反应活性很强，寿命极短。 举个例子——碘化氢的分解3.反应历程：与某化学反应有关的一组基元反应反映了该反应的反应历程，反应历程又称反

  • 【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第11讲《化学平衡常数》

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    一、浓度商的概念与表达式1．浓度商的概念在任意时刻，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，称为浓度商，常用Q表示。2．表达式对于可逆反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g) 浓度商Q＝___________。【答案】 二、化学平衡常数的概念与表达式1．化学平衡常数的概念在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，该常数就是该反应

  • 【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第12讲《化学反应的方向》

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    一、自发过程与自发反应1．自发过程：在一定条件下，不需借助外力就能____________的过程。（1）特点：①高能状态 →低能状态（对外做功或释放热量）；②有序 →无序（无序体系更加稳定）。（2）实例：高山流水，自由落体，冰雪融化。2．自发反应：在给定的条件下，可以____________到显著程度的化学反应。如：钢铁生锈。3．特征：具有____________，即过程的某个方向在一定条件下自发

  • 【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第13讲《化学反应的调控》

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    炼制1吨生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。开始，炼铁工程师们认为是因为CO与铁矿石接触不充分，于是设法增加高炉的高度。然而，令人吃惊的是，高炉增高后，高炉尾气中的比例竟然没有改变。这成了炼铁技术中的科学悬念。有关人士一直在探究其中的原因，直到十九世纪下半叶，法国科学家勒夏特列经过深入的研究，才将这一迷底解开。原来，产生上述现象

  • 【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第15讲《弱电解质与电离平衡》

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    课题引入：当你走进便利店，走到琳琅满目的饮料区时，可曾注意过一类饮料——“电解质饮料”？所谓电解质饮料，是用水将一组化合物溶解制成的饮料，可补充人体新陈代谢的消耗。水和电解质是维持生命基本物质的组成部分。人体进行新陈代谢的过程实质上是一种复杂的、相互关联的生物物理和物质化学反应的过程，而且主要是在细胞内进行的。日常生活中，特别是炎热的夏天以及大量的体力活动过后，人体的水分及电解质会随汗液排出体外，

  • 【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第16讲《电离平衡常数》

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    一、电离平衡常数的概念与表达式1．概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K 表示（通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数）。2．表示方法（1）一元弱酸、弱碱

  • 【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第17讲《水的电离》

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    【题1】（防城港市实验高级中学高二期中）下列说法正确的是A．水的电离方程式为H2O=H++OH-B．升高温度，水的电离程度增大C．NaOH溶液中不存在H+D．HCl溶液中不存在OH-【答案】B【详解】A．水是弱电解质，部分电离，电离方程式为H2O⇌H++OH-，故A错误；B．水的电离属于吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，水的电离程度变大，故B正确；C．任何水溶液中均存在水的电离，因此Na

  • 【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第18讲《溶液的酸碱性与pH的计算》

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    pH与c(H+)的关系溶液的pH是c(H+)的负对数，即pH=_____________。1.pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。2.常温下，pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液。【答案】 -lgc(H+) 三、pH的测定1．pH试纸（1）使用方法取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速

  • 【教案】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第19讲《酸碱中和滴定》教师版

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    一、酸碱中和滴定的概念和原理1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法。2．原理：H++OH-=== H2O，中和反应中H+与OH-的物质的量相等，即c(H+)·V(H+)=c(OH-)·V(OH-)。3．待测液的浓度计算：c待测＝V待测(c标准·V标准) 注意二、酸碱中和滴定的仪器与操作1．主要实验仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形

  • 【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第20讲《盐类的水解教师版》

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    盐类水解的原理及规律1．定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成____________的反应。2.实质：生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使得水的电离平衡________，电离程度________，即盐类的水解________水的电离。【答案】弱电解质 右移 增大 促进3.盐类水解的特点 4.水解规律有弱才水解；越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性；同弱双水解

  • 【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第21讲《盐类水解的影响因素及应用》

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    水解平衡常数1.定义：盐类水解反应的平衡常数（或水解常数），用Kh表示。2.表达式对于水解方程式：A-+H2O HA+OH-，其平衡常数可表示为：Kh = 3.意义：Kh表示水解反应趋势的大小，Kh数值越大，水解趋势越大。4.影响因素：对于确定的离子，其水解常数只受温度影响。温度越高，水解常数越大。5.与电离常数的关系Kh= （Ka为弱酸的电离平衡常数）或Kh= （Kb为弱碱的电离平衡常数） 补

  • 【教案】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第22讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡教师版

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    一、沉淀溶解平衡的基本概念1．溶解平衡的定义在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态溶质之间建立的动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。2.沉淀溶解平衡的建立 3.沉淀溶解平衡方程式MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq) 如AgCl沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)4.沉淀溶解平衡的特征

  • 【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第23讲《沉淀溶解平衡的应用》

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    沉淀转化的应用（1）锅炉除水垢（含有CaSO4）① 操作：先加Na2CO3溶液，再加稀盐酸② 原理：CaSO4(s)+Na2CO3 CaCO3(s)+Na2SO4 CaCO3 +2HCl===CaCl2 +H2O+CO2↑（2）自然界中矿物的转化原生铜的硫化物CuSO4溶液铜蓝（CuS）CuSO4(aq)+ZnS (s) CuS(s)+ZnSO4 (aq)；CuSO4(aq)+PbS(

  • 【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第25讲《原电池的工作原理》

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    一、原电池的基本概念1．概念：原电池是将化学能转化为电能的装置。2．本质：氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。3．电极：（1）负极：________电子，发生________反应；（2）正极：________电子，发生________反应。4．构成原电池的条件：（1）自发进行的氧化还原反应；（2）两个活动性不同的电极；（3）电解质溶液（或熔融电解质）；（4）形成闭合回路。【答案】失去

  • 【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第26讲《化学电源》

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    一、化学电源的分类与优劣判断1. 分类：化学电源可以分为一次电池、二次电池和燃料电池等。2.优劣判断（1）比能量：单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位是(W·h)/kg或(W·h)/L。（2）比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位是W/kg或W/L。（3）电池可储存时间的长短。 二、一次电池（干电池）一次电池，也叫做干电池，放电后不可再充电。常见的一次电池有普通锌锰干电池、碱性锌

  • 【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第27讲《电解池的原理》

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    一、电解、电解池、放电1．电解：使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而引起氧化还原反应的过程叫做电解。2．电解池：把电能转化为化学能的装置，叫做电解池，也叫电解槽。3.放电：当离子到达电极时，失去/获得电子，发生氧化/还原反应的过程，称为放电。

  • 【教案+课件】高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》同步精品第28讲《电解原理的应用》

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    如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空： （1）X的电极反应式为：___________________________________，Y极的电极材料是_______________。（2）某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收集到预期产物，一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X极附近出现了白色沉淀，此沉淀是________(填化学式)，其形成原因是：_____

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