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【学案】2025年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试第04讲《钠及其化合物》（解析版）
1.了解钠及其重要化合物的主要用途。2.了解钠及其重要化合物的主要物理性质。3.了解钠分别与氧气、水、酸等物质的反应。4.了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应5.比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应。6.学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。7.了解钠、钾的焰色反应。考点一钠的性质一、钠的原子结构及物理性质1．原子结构与性质的关系从钠的原子结构上分析，原子的最外层上只有1个电子，在化学反应中
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【学案】2025年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试第05讲《氯及其化合物》（解析版）
1.了解氯及其重要化合物的主要物理性质。2.了解氯单质及其重要化合物的主要用途。3.了解氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及其与水、碱的反应4.知道氯水的消毒和漂白原理。5.了解次氯酸的强氧化性。6.学会Cl－的检验方法。考点一氯气的物理性质和化学性质一、氯元素的存在、物理性质和应用1．氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存在着，是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了NaCl(主要)、
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【学案】2025年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试第06讲《物质的量》（解析版）
1．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义及其应用。2．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度进行简单的计算。3．能够理解阿伏加德罗定律及其推论，并会运用它分析问题。4．学会配制一定物质的量浓度的溶液。考点一物质的量和摩尔质量一、物质的量及其单位——摩尔1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量，符号为_n_。它是国际单位制中的七个基本物理量之
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【学案】2025年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试第07讲《铁及其化合物》（解析版）
1．了解铁及其重要化合物的主要性质和在生产、生活中的应用。2．掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及其相互转化关系。3．了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。考点一铁的性质1．铁元素的存在铁在自然界中可以以单质形态(陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在，地壳中含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。2．物理性质纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/cm3，熔点为1535℃，沸点为
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【学案】2025年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试第08讲《金属材料 、铝及其化合物》（解析版）
1．了解常见铁合金的种类、性能及其在生产、生活中的应用。2．掌握铝及其氧化物的性质，了解铝合金的性能及其在生产、生活中的应用。3．了解一些新型合金的应用。考点一铁合金、铝合金、新型合金1．合金(1)概念：由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。(2)性能特征：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。①合金的硬度及机械性能一般大于成分金属。②
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【学案】2025年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试第09讲 原子结构与元素周期表（解析版）
1.认识原子结构，理解构成原子微粒间的关系。2.了解原子核外电子的排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。3.知道元素、核素和同位素的涵义及其关系，了解常见核素的应用。4.了解周期和族的编排原则，掌握元素周期表的结构。5.知道碱金属元素、卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律。考点一原子的构成 核外电子的排布一、原子的构成1．构成原子的微粒原子(可忽略不计)(
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【学案】2025年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试第10讲 元素周期律（解析版）
1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律并理解其实质。2.会设计实验探究同周期元素性质的变化规律，会比较元素的金属性或非金属性的强弱，3.了解元素周期表中元素的分区，理解元素的化合价与元素在周期表的位置关系。4.了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立“位、构、性”关系应用的思维模型。考点一元素性质的周期性变
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【学案】2025年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试第11讲 化学键（解析版）
1.结合典型实例认识离子键和共价键的形成过程，建立化学键的概念。2.了解离子化合物和共价化合物的概念，能判断其中的化学键类型。3.会用电子式表示常见离子化合物、共价键的的形成过程。4.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会识别判断共价化合物。5.了解化学键的概念及化学反应的实质。考点一离子键与离子化合物一、离子键与离子化合物1．离子键(1)概念：阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用称为离子键。(2)
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【练习】2025高考化学每天加练半小时微题型3与量有关的离子方程式——连续型、配比型、顺序型
下列离子方程式书写正确的是()A．硫酸氢铵中加入过量的Ba(OH)2：Ba2＋＋H＋＋SO＋OH－===BaSO4↓＋H2OB．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：＋CO2＋H2O―→2＋COC．向CuSO4溶液中通入过量的氨气：Cu2＋＋4NH3＋SO===Cu(NH3)4SO4D．向AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－答案D解析硫酸氢铵中加入过量的Ba(OH)
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【练习】2025高考化学每天加练半小时微题型4《氧化还原反应基本概念及规律》
加碘盐中含有KIO3，其能发生反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O，下列有关该反应的说法正确的是()A．H2SO4是氧化剂B．KIO3发生氧化反应C．I2的还原性大于I－D．每生成0.6molI2，反应转移电子数为NA答案D解析反应中H2SO4中的元素的化合价均没有变化，不是氧化剂，故A错误；KIO3中I元素的化合价由＋5价降低为0价，反应中发生还原反应，故B错
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【练习】2025高考化学每天加练半小时微题型5新情境下氧化还原反应方程式的书写
实验室利用Bi(OH)3制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：Ⅰ：ClO＋6H＋＋5Cl－===3Cl2↑＋3H2O；Ⅱ：Bi(OH)3＋3OH－＋Cl2＋Na＋===NaBiO3↓＋2Cl－＋3H2O；Ⅲ：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。下列说法错误的是()A．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1B．酸性条件下的氧化性：ClO>C
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【练习】2025高考化学每天加练半小时微题型6“七角度”突破NA
命题角度122.4L·mol－1适用条件的分析1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．在标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数为NAB．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体中，含有的原子数为NAC．44.8L丙烯和44.8L丙烷中含有的碳原子数均为6NAD．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个答案B解析标准状况下，乙醇为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其分子数，A错
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【练习】2025高考化学每天加练半小时微题型7一定物质的量浓度溶液的配制
下列有关说法正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高答案D解析定容操作时还需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥就能用于
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【练习】2025高考化学每天加练半小时微题型7一定物质的量浓度溶液的配制
下列有关说法正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高答案D解析定容操作时还需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥就能用于
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【练习】2025高考化学每天加练半小时微题型15过氧化钠及其他过氧化物
过氧化钠及其他过氧化物1．钙和钠相似，也能形成过氧化物，下列叙述正确的是()A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴、阳离子数之比为2∶1D．过氧化钙中只含离子键答案B解析过氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；过氧化钠或过氧化钙与水反应的化学方程式为2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑、2H2O＋2CaO2===2C
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【练习】2025高考化学每天加练半小时微题型16《Na2CO3、NaHCO3与侯氏制碱法》
Na2CO3、NaHCO3与侯氏制碱法1．(2023·天津模拟)下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述正确的是()A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强B．NaHCO3与Na2CO3固体溶于水均放出热量C．常温下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，放出等量的CO2答案C解析NaHCO3受热易分解，Na2CO3比NaHCO3热稳
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【视频】仟问学堂实验系列01-容量瓶的检漏下载
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【视频】仟问学堂实验系列01-容量瓶的检漏下载
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【视频】仟问学堂实验系列02-一定浓度溶液的配制下载
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