• 【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型54能量——历程转化图

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    A．水合CH3OH分子比水合SO3分子更稳定B．反应历程中最大能垒(活化能)为6.62 eVC．d到f转化的实质为质子转移D．在反应过程中，水起催化作用答案　A解析　据图可知b为水合CH3OH分子，c为水合SO3分子，c的能量更低，所以水合SO3分子更稳定，A错误；据图可知反应历程中最大能垒(活化能)为3.66 eV－(－2.96 eV)＝6.62 eV，B正确；据图可知d到f的过程中甲醇中的氢原

  • 【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型56物质转化能量循环图

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    答案　C解析　液态水转化为气态水，要吸收能量，所以ΔH5＞0；氢原子生成氢气形成化学键要放出能量，所以ΔH2＜0，故A正确；根据盖斯定律，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，又因为ΔH5＞0，所以ΔH1＞ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，故B正确；根据盖斯定律，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，所以ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5－ΔH1＝0，故C错误；由图可知，2 mol气态氢原子和1 mol气态

  • 【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型55物质转化机理图

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    A．H2S进入人体会引起组织缺氧造成中毒B．在图示转化中，有三种元素的化合价不变化C．可通过点燃含有H2S工业尾气的方法除去H2SD．改变H2S和空气的比例可防止CuS生成答案　C解析　H2S具有还原性，进入人体后与氧气反应，从而影响细胞氧化过程造成组织缺氧而中毒，A正确；在图示转化中Cu、H、Cl的化合价没有变化，B正确；H2S燃烧后会产生污染环境的SO2，故不能通过点燃法除去工业尾气中的H2S

  • 【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型57盖斯定律与反应热的计算

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    微题型57　盖斯定律与反应热的计算1．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1，②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 160 kJ·mol－1，下列说法不正确的是(　　)A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成

  • 【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型58电极反应式书写

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    下列说法正确的是(　　)A．a电极作原电池的正极B．处理后的硝酸根废水pH降低C．电池工作时，中间室的Cl－移向右室，Na＋移向左室，实现海水淡化D．左室发生反应的电极反应式：C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋答案　D解析　a电极上C6H12O6被氧化生成CO2，所以a为负极，A错误；b为正极，硝酸根离子被还原生成氮气，根据电子守恒和元素守恒可知电极反应式为2NO－3＋6

  • 【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型59燃料电池——有机物、微生物、熔融盐

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    C．电池工作时，电流由b极经负载流向a极，再经两电解质溶液回到b极D．若用该电池对铅酸蓄电池进行充电，b极接PbO2极答案　B解析　a电极上C6H12O6被氧化为CO2，电解质溶液显酸性，所以电极反应为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋，A正确；标况下4.48 L氮气为0.2 mol，b电极反应为2NO－3＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O，所以转移2 mol电子

  • 【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型60电化学中的桥和离子交换膜

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    解析　左侧通入NH3·BH3，电极为负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为NH3·BH3＋2H2O－6e－===NH＋4＋BO－2＋6H＋，A正确；未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，消耗6.2 g NH3·BH3后，负极反应式为NH3·BH3＋2H2O－6e－===NH＋4＋BO－2＋6H＋，正极反应式为3H2O2＋6H＋＋6e－===6H2O，则转移电子的物质的量为1.2 mol，则左室质量增

  • 【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型61新型高能电池——Li、Na、Fe、Ni、V等

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    解析　该电池总反应为16Li＋S8===8Li2S，负极锂失电子发生氧化反应，电极反应为Li－e－===Li＋，Li＋移向正极，所以a是正极，发生还原反应：S8＋16e－＋16Li＋===8Li2S。根据分析可知，Li2S是放电时的正极反应产物，故A错误；由A可知，Li为负极，电极a为正极，电流由电极a经导线、锂电极、Li2S－P2S5固态电解质回到电极a，故B正确；电极a为正极，S8得电子生成L

  • 【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型62金属的腐蚀和防护

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    微题型62　金属的腐蚀和防护1．下列叙述正确的是(　　)A．原电池的负极发生还原反应B．电化学腐蚀的实质是金属单质失去电子形成阳离子，而电子直接转移给氧化剂C．金属在中性环境中主要发生析氢腐蚀D．钢铁在潮湿环境中锈蚀时，开始生成Fe(OH)2，而后逐渐变成Fe(OH)3和Fe2O3·xH2O答案　D解析　原电池的负极发生失电子的氧化反应，故A错误；金属的电化学腐蚀实质是M－ne－===Mn＋，是金

  • 【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型63电解池原理在电镀、精炼、冶金中的应用

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    A．溶液中电子从B极移向A极B．若B为粗铜，A为精铜，则溶液中c(Cu2＋)保持不变C．若A、B均为石墨电极，则通电一段时间后，溶液pH增大D．若B为粗铜，A为精铜，则A、B两极转移的电子数相等答案　D解析　电解质溶液通过离子移动导电，电解质溶液中没有电子移动，故A错误；若B为粗铜，A为精铜，电解质溶液是硫酸铜，该装置为电解精炼铜，溶液中c(Cu2＋)略减小，故B错误；若A、B均为石墨电极，电解方

  • 【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型64电解原理的创新应用

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    A．a为直流电源的负极，与之相连的电极为阴极B．离子交换膜为阴离子交换膜C．“酸性水”具有强氧化性，能够杀菌D．阴极反应式为H2O＋2e－===H2↑＋O2－答案　C解析　由“碱性水”可推知b为直流电源的负极，a为直流电源的正极，A项错误；右侧生成OH－，K＋穿过离子交换膜移到右侧，即该离子交换膜为阳离子交换膜，B项错误；阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2＋H2OHCl＋HClO

  • 【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型65电子守恒规律在电化学计算中的应用

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    B．电解液中有 2 个离子交换膜，膜 b为阳离子交换膜，膜a为阴离子交换膜C．随着反应的进行，阳极区pH降低D．每生成1 mol SO2－4，伴随着1 molH2O2的生成答案　B解析　右侧是阴极，为氧气得电子转化为过氧化氢的过程，阴极反应为2H＋＋O2＋2e－===H2O2，故A正确；根据装置知，氢氧根离子通过膜b进入阳极参加反应，应该为阴离子交换膜；氢离子通过膜a进入阴极参加反应，应该为阳离子

  • 【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型66化学反应速率速率常数的计算

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    解析　由题意可知0到1 min内，Y的物质的量减小了0.2 mol－0.15 mol＝0.05 mol，则1 min内Y的平均反应速率为0.05 mol1 L1 min＝0.05 mol·L－1·min－1。2．将一定物质的量的HI(g)置于2 L的恒容密闭容器中，只发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在其他条件相同时，反应物HI(g)的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示：

  • 【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型67化学平衡状态、平衡移动方向的判定

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    微题型67　化学平衡状态、平衡移动方向的判定1．下列说法不正确的是(　　)A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变答案　C解析　当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速

  • 【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型68控制变量法探究影响反应速率的因素

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    微题型68　控制变量法探究影响反应速率的因素1．某实验小组利用0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液与0.2 mol·L－1H2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如图：实验编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/t① 20 5.0 10.0 0 t1② 20 5.0 5.0 5.0 t2③ 50 5.0 10.0

  • 【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型69化学平衡常数(K、Kp、Kx)的计算

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    B．增大压强，平衡逆向移动，平衡常数减小C．第一次平衡时的平衡常数约为0.91D．若5 min时向容器中再加入0.7 mol CH4和0.7 mol CO2，则平衡正向移动答案　C解析　根据图像0～4 min CH4减少0.5 mol·L－1，X增加0.5 mol·L－1，则X为CO2，A项错误；温度不变时，增大压强，平衡常数不变，B项错误；4 min时，反应第一次达到平衡状态：CH4(g)＋2H

  • 【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型70有关速率和平衡的图表、图像

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    答案　D解析　一定温度下达到平衡后，由于是恒压容器，充入一定量CO2，利用建模思想得到容器体积变大，达到新平衡后，二氧化碳所占体积分数不变，故A错误；升高温度，二氧化碳体积分数减小，说明平衡正向移动，即正向为吸热反应，故B错误；T ℃时，CO2和CO体积分数相等，若充入等体积的CO2和CO，利用建模思想得到容器体积变大，平衡不移动，故C错误；650 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K

  • 【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型71电离平衡溶液酸碱性

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    微题型71　电离平衡　溶液酸碱性1．25 ℃时，水存在平衡状态：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)A．加热，Kw增大，c(OH－)增大B．滴入稀氨水，平衡向左移动，c(OH－)减小，Kw减小C．加少量NaHSO4固体，平衡向左移动，c(H＋)减小，Kw不变D．加少量金属Na，平衡向右移动，c(H＋)增大答案　A解析　水的电离是吸热过程，升温，平衡右移，c(H＋)、c(OH－

  • 【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型72盐类水解与离子浓度大小比较

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    微题型72　盐类水解与离子浓度大小比较1．25 ℃时，下列说法不正确的是(　　)A．浓度均为0.10 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的粒子种类不相同B．pH为3的H2SO4溶液中由水电离出的c(H＋)×c(OH－)＝1×10－22 mol2·L－2C．1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液含NH＋4的物质的量不相同D．相

  • 【微题型】2023版步步高一轮复习《加练半小时》微题型73水溶液中平衡图像分析

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    A．由曲线2可推测：温度升高可以提高离子迁移速率B．由曲线4可推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根离子的水解平衡移动有关C．由图甲、乙可判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl－的迁移速率大于CH3COO－的迁移速率D．由图甲、乙可判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H＋、OH－的浓度和迁移速率有关答案　A解析　曲线2电导率增大可能是由于温度升高促进了醋酸的电离，离子

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