解析 左侧通入NH3·BH3，电极为负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为NH3·BH3＋2H2O－6e－===NH＋4＋BO－2＋6H＋，A正确；未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，消耗6.2 g NH3·BH3后，负极反应式为NH3·BH3＋2H2O－6e－===NH＋4＋BO－2＋6H＋，正极反应式为3H2O2＋6H＋＋6e－===6H2O，则转移电子的物质的量为1.2 mol，则左室质量增加6.2 g－1.2 g＝5 g，右室质量增加1.2 g，即两极质量相差(5－1.2) g＝3.8 g，B错误；电池内部阳离子向正极移动，右侧H2O2所在电极为正极，电池工作时H＋由左侧极室经质子交换膜进入右侧极室，C正确；H2SO4是强电解质，其他条件不变，向酸性H2O2溶液中加入适量硫酸能增大溶液中自由移动离子的浓度，故能增强溶液导电性，D正确。
2．(2022·烟台一模)我国科学家研发了一种水系可逆Zn－CO2电池，将A、B两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H＋和OH－，工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
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