微题型57 盖斯定律与反应热的计算
1．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1，②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1，下列说法不正确的是( )
A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1
C．若均有1 mol甲烷反应时，反应①②转移的电子数相同
D．反应②中当4.48 L CH4完全反应时转移电子的物质的量为1.60 mol
答案 D
解析 利用盖斯定律，由①＋②2可得CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1，则标准状况下4.48 L(即0.2 mol)CH4还原NO2生成N2和水蒸气时，放出的热量为173.4 kJ，A项正确；气态水转化为液态水是放热过程，若反应①中生成的水为液态时，放出热量更多，ΔH更小，故ΔH<－574 kJ·mol－1，B项正确；若均有1 mol甲烷反应，氧化产物均为CO2，反应①②转移的电子数均为8NA，则反应①②转移的电子数相同，C项正确；没有注明反应物4.48 L CH4所处的温度和压强，反应物的量未知，所以不能计算转移电子的物质的量，D项错误。
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