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【学案+练习】2023版步步高化学大二轮复习增分策略第一部分 大题突破2 综合实验题题型研究
1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.掌握常见气体的实验室制法(包括试剂、反应原理、仪器和收集方法)。3.根据化学实验目的和要求，能做到：(1)设计实验方案；(2)正确选用实验装置；(3)掌握控制实验条件的方法；(4)预测或描述实验现象，分析或处理实验数据，得出合理结论；(5)评价或陈述实验方案。 1．(2022·全国乙卷，27)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用
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【学案+练习】2023版步步高化学大二轮复习增分策略第一部分 大题突破3 无机化工流程题题型研究
1.掌握化工流程中条件的控制。2.掌握化工流程中物质的分离和提纯。3.掌握化工流程中方程式的书写。4.掌握化工流程中的有关计算。 1．(2022·全国乙卷，26)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等，为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质 PbSO4 PbCO3 BaS
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【学案+练习】2023版步步高化学大二轮复习增分策略第一部分 大题突破3 重点题空热练(三) 化工流程题中的曲线分析应用
化工流程题中的曲线分析应用1．MnSO4是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等)为原料制备MnSO4的工艺流程如下： 资料：金属离子沉淀时的pH金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Co2＋ Mn2＋开始沉淀时的pH 1.5 6.3 7.4 7.6完全沉淀时的pH 2.8 8.3 9.4 10.2(1)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是___
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【学案+练习】2023版步步高化学大二轮复习增分策略第一部分 大题突破3 重点题空热练(二) 化工流程中方程式的书写
化工流程中方程式的书写1．利用软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制得硫酸锰的流程如下： (1)“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是________；MnO2、ZnS与硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式：________________________________________________________
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【学案+练习】2023版步步高化学大二轮复习增分策略第一部分 大题突破3 重点题空热练(一) 物质的分离、提纯 反应条件的控制
重点题空热练(一) 物质的分离、提纯 反应条件的控制1．某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下： 请回答下列问题：操作1主要包括：________、____________、________。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是_________________________________________
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【学案+练习】2023版步步高化学大二轮复习增分策略第一部分 大题突破4 有机综合推断
回答下列问题：(1)A→B的反应类型是__________。(2)化合物B核磁共振氢谱的吸收峰有__________组。(3)化合物C的结构简式为_________________________________________________。(4)D→E的过程中，被还原的官能团是__________，被氧化的官能团是__________。(5)若只考虑氟的位置异构，则化合物F的同分异构体有__
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【成套】2023版步步高化学大二轮复习增分策略第一部分 专题复习 共23个专题word文档汇总下载
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【学案+练习】2023版步步高化学大二轮复习增分策略第一部分 专题1 物质的组成、分类 化学用语
【学案+练习】2023版步步高化学大二轮复习增分策略第一部分 专题1 物质的组成、分类 化学用语【学案+练习】2023版步步高化学大二轮复习增分策略第一部分 专题1 物质的组成、分类 化学用语【学案+练习】2023版步步高化学大二轮复习增分策略第一部分 专题1 物质的组成、分类 化学用语
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【学案+练习】2023版步步高化学大二轮复习增分策略第一部分 专题2 “阿伏加德罗常数”的应用
【学案+练习】2023版步步高化学大二轮复习增分策略第一部分 专题2 “阿伏加德罗常数”的应用【学案+练习】2023版步步高化学大二轮复习增分策略第一部分 专题2 “阿伏加德罗常数”的应用【学案+练习】2023版步步高化学大二轮复习增分策略第一部分 专题2 “阿伏加德罗常数”的应用
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【学案+练习】2023版步步高化学大二轮复习增分策略第一部分 专题3 离子方程式的书写及正误判断
离子方程式的书写(一)离子方程式书写的基本要求1．符合客观事实。2．化学式或离子符号使用正确。3．“===”“”“↓”“↑”等符号符合实际。4．原子、得失电子、电荷要守恒。按要求书写下列反应的离子方程式。(1)Na和水的反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。(2)Na和CuSO4溶液的反应：2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。(3)实验室用Mn
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【学案+练习】2023版步步高化学大二轮复习增分策略第一部分 专题4 离子共存与离子推断
1．离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。(2)应注意题干中提示的水的电离程度：室温下，当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 mol·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 mol·L－1时，水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。
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【学案+练习】2023版步步高化学大二轮复习增分策略第一部分 专题5 题型专攻1 “陌生情景下”方程式的书写
1．[2021·全国甲卷，26(2)]碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为________________________________________________________
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【学案+练习】2023版步步高化学大二轮复习增分策略第一部分 专题5 氧化还原反应的概念、规律及应用
1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。2.掌握氧化还原反应的规律、配平和相关计算。 1．根据化合物中各元素化合价代数和等于零的原则，写出括号内相应元素的化合价。NaClO2(Cl：________)、ClO2(Cl：________)、CuCl(Cu：________)、N2H4(N：________)、NaBH4(B：______)、K2Cr2O7(Cr：________)、Na2
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【学案+练习】2023版步步高化学大二轮复习增分策略第一部分 专题6 无机物的性质与用途 化学与STSE
1．常见无机物的性质与用途或注意事项对应关系归纳序号 性质 用途或注意事项(1) 硅的半导体性能(硅是常用的半导体材料) 可作太阳能电池板(2) 二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度 可作光导纤维(3) 4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑ 用氢氟酸刻蚀玻璃(4) 2C＋SiO2===高温Si＋2CO↑碳还原二氧化硅制备粗硅(5) 碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质(6) 氮气的化学性质
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【学案+练习】2023版步步高化学大二轮复习增分策略第一部分 专题7 化学与传统文化
1．传统文化涉及“物质”的判断根据文言文信息分析物质的性质，判断是哪种物质。实例：(1)“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水”，其“硇水”指的是硝酸。(2)药物“鼻冲水”条目下写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”，这里的“鼻冲水”指的是氨水。(3)《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油。(4)《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤如铜
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【学案+练习】2023版步步高化学大二轮复习增分策略第一部分 专题8 常见无机物性质的转化
1.掌握常见无机物性质的转化关系。2.掌握无机物性质的转化在环境保护、化工流程、微型实验中的应用。 (一)钠及其化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第 Ⅰ A族、第 Ⅱ A族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1．树立物质转化思想(1)理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成网络构建 2．重要反应规范书写用方程式回答下列
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【学案+练习】2023版步步高化学大二轮复习增分策略第一部分 专题9 题型专攻2 分子结构与性质简答题集训
1．下表是两者的键能(单位：kJ·mol－1)数据： A—B A==B A≡BCO 351 745 1 071.9N2 139 418 946结合数据说明CO比N2活泼的原因：________________________________________________________________________________________________________________
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【学案+练习】2023版步步高化学大二轮复习增分策略第一部分 专题9 原子结构、分子结构与性质的基础考查
(一)基态原子的核外电子排布1．排布规律(1)能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。(2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋相反的电子。(3)洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。2．表示方法表示方法 举例电子排布式 Cr：1s22s22p63s
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【学案+练习】2023版步步高化学大二轮复习增分策略第一部分 专题10 晶体类型 晶体结构
晶体类别的判断方法(1)依据构成晶体的微粒和微粒间作用力判断由阴、阳离子形成的离子键构成的晶体为离子晶体；由原子形成的共价键构成的晶体为共价晶体；由分子依靠分子间作用力形成的晶体为分子晶体；由金属阳离子、自由电子以金属键构成的晶体为金属晶体。(2)依据物质的分类判断①活泼金属氧化物和过氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)、绝大多数的盐是离子晶体。②部分非金属单质、所有非金
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【学案+练习】2023版步步高化学大二轮复习增分策略第一部分 专题10 题型专攻3 物质结构与性质选择题
这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用的方法有：1．原子或离子结构示意图。2．元素主要化合价的特征关系。3．原子半径的递变规律。4．元素周期表中短周期的特殊结构如：(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左侧无元素分布。(2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧