化工流程题中的曲线分析应用
1．MnSO4是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等)为原料制备MnSO4的工艺流程如下：
资料：金属离子沉淀时的pH
金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Co2＋ Mn2＋
开始沉淀时的pH 1.5 6.3 7.4 7.6
完全沉淀时的pH 2.8 8.3 9.4 10.2
(1)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是__________________________。
(2)如图为MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲线。从“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶体”的操作为____________，洗涤，干燥。
答案 (1)因为NaOH能与锰离子反应生成氢氧化锰沉淀而使锰元素损失 (2)蒸发浓缩、趁热过滤
2．由工业级碳酸锂(含有少量碳酸镁等杂质)制备高纯碳酸锂。实验过程如下：
已知在不同温度下蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系如图：
90 ℃以下，随温度升高，碳酸锂产率升高的原因可能是___________________________。
答案 碳酸氢锂随温度的升高分解产率增大，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小
解析 由蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系可知随温度升高碳酸锂的溶解度下降，而温度升高碳酸氢锂也易分解生成碳酸锂，两个因素共同促进了90 ℃以下随温度升高，碳酸
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