1．下表是两者的键能(单位：kJ·mol－1)数据：
A—B A==B A≡B
CO 351 745 1 071.9
N2 139 418 946
结合数据说明CO比N2活泼的原因：_________________________________________
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答案 CO中第一个π键的键能是326.9 kJ·mol－1，N2中第一个π键的键能是528 kJ·mol－1，所以CO的第一个π键比N2中第一个π键更容易断裂，所以CO比N2活泼
2．两种三角锥形气态氢化物PH3和NH3的键角分别为93°6′和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因：____________________________________________________________
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答案 电负性：N＞P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大
3．NF3的键角______NH3的键角(填“>”“<”或“＝”)，理由是________________
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答案 < F的电负性比H大，NF3中N原子周围电子云的密度减小，成键电子对之间的排斥力较小，因而键角较小
4．H3O＋中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大，原因是________________
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答案 H2O中的氧原子有2个孤电子对，H3O＋中的氧原子有1个孤电子对，排斥力较小
5．CH4、NH3、H2O的VSEPR模型都是______，键角分别是________、________、__________；分析它们键角差异的原因：___________________________________________________
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答案 四面体形 109°28′ 107° 105° CH4中键与键之间的排斥力一样，是正四面体形，键角为109°28′；而其他两个分子均有未成键的孤电子对，孤电子对间的排斥力>孤电子对与σ键电子对间的排斥力>σ键电子对间的排斥力。由于孤电子对对成键电子的排斥作用，使得成键电子间夹角变小，H2O中有两个孤电子对，NH3中有一个孤电子对，故H2O中键角比