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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第09课《杂化轨道理论、等电子体原理》解析版
杂化轨道理论简介1.杂化轨道的含义杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。(1)轨道的杂化：在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。(2)杂化轨道：原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。(3)杂化轨道的特点①杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数；②杂化改变了原子轨道的形状和方向；③杂化使原子的成键能力
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第10课共价键的极性解析版
键的极性的产生原因：共价键的极性：由于共用电子对发生偏移时，使化学键产生了呈正电性(δ+)和呈负电性(δ-)两极。3.共价键的极性表示方法——极性向量极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。4.键的极性的影响因素：共价键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。①同种非
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第11课《分子间作用力、分子手性》解析版
分子间的作用力1．分子间作用力(1)概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。(3)强弱：范德华力氢键化学键。2.范德华力及其对物质性质的影响(1)概念：对气体加压降温可使其液化，对液体降温可使其凝固，这表明分子之间存在着相互作用力。范德华是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家，因而把这类分子间作用力称为范德华力。【特别说明】范德华
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第12课第二章分子结构与性质单元复习解析版
共价键类型的判断1.共价键分类（1）按共用电子对数分：单键、双键、三键；（2）按键极性分：极性键、非极性键（共价键极性强弱的比较：电负性差值越大，极性越强）；（3）按成键方式分：σ键、π键。2.共价键类型的判断（1）根据成键元素判断：同种元素的原子之间形成的是非极性键，不同种元素的原子之间形成的是极性键。（2）根据原子间共用电子对数目判断单键、双键或三键。（3）根据共价键规律判断σ键、π键及其个数
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第13课物质的聚集状态晶体与非晶体解析版
气态：①普通气体②等离子体：A.定义：等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子(分子或原子)组成的整体上呈电中性的气态物质。B.产生途径：高温、紫外线、x射线、y射线、高能电磁波的照射及大自然的天体现象等都能使气体变成等离子体C.存在：存在于日光灯和霓虹灯的灯管里、蜡烛火焰里、极光和雷电里等D.性质：具有良好的导电性和流动性E.应用：等离子体显示技术可以制造等离子体显示器，利用等离子体可以进行化学合成
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第14课晶胞及其计算解析版
晶胞1．晶胞的概念：晶胞是描述晶体结构的基本单元，晶胞是晶体中最小的重复结构单元。2．晶胞与晶体的关系晶胞（微观）一般都是平行六面体，晶体（宏观）是由无数晶胞无隙并置而成。(1)无隙：相邻晶胞之间无任何间隙。两个晶胞共用同一个平面：上面晶胞的下底面，就是下面晶胞的上底面。(2)并置：所有晶胞都是平行排列的，取向相同。即：将任意晶胞沿着晶胞的周期性排列方向移动到相邻或其他晶胞时，能够完全重合，过程中
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第15课《分子晶体》解析版
分子晶体的性质1.分子晶体的物理特性①分子晶体具有熔、沸点较低。②硬度较小。③固态不导电。2.分子晶体熔沸点低的原因分子晶体中粒子间是以范德华力或范德华力和氢键而形成的晶体，因此，分子晶体的熔、沸点较低，密度较小，硬度较小，较易熔化和挥发。所有在常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易升华的固体物质都属于分子晶体，熔化时，一般只破坏范德华力、氢键（作用力较弱），不破坏化学键。3.分子晶
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第16课共价晶体解析版
一、共价晶体1.共价晶体定义：所有原子都以共价键相互结合形成共价三维骨架结构的晶体叫共价晶体。2.共价晶体的结构特点 说明：①空间结构：整块晶体是一个三维的共价键网状结构，不存在单个的小分子，是一个“巨分子”，不存在单个的分子，因此，共价晶体的化学式不表示其实际组成，只表示其组成的原子个数比。 ②共价晶体熔化时被破坏的作用力是共价键。③共价晶体中只有共价键，但含有共价键的晶体不一定是共价晶体。如C
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第17课金属晶体解析版
一、金属键1.概念：金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的相互作用称为金属键。2.金属键的本质——“电子气理论”：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。这一理论称为“电子气理论”。由此可见，金属晶体跟共价晶体一样，是一种“巨分子”。3.金属键的形成(1)金属原子失去部分或全部外围电子形成的金属离子与“脱落”下的自由电子之间存在强烈的相
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第18课离子晶体解析版
一、离子键1.概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。2.成键微粒：阳离子和阴离子。①阴离子可以是单核离子或多核离子，如Cl-、O2-、H-、O22-、OH-、SO42-等。②阳离子可以是金属离子(如K+、Ag+、Fe3+)或铵根离子（NH4+）。3.实质：离子键的本质是一种静电作用。静电作用包括静电吸引力和静电排斥力。当这些作用达到平衡后，即形成稳定的离子化合物。①阴、阳离子之
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第19课过渡晶体与混合晶体解析版
混合型晶体——石墨1.概念：晶体内同时存在若干种不同的作用力，具有若干种晶体的结构和性质。2.石墨晶体结构(1)晶体模型 (2)结构特点①同层内，碳原子采用sp2杂化，以共价键相结合形成正六边形平面网状结构。所有碳原子的p轨道平行且相互重叠，p电子可在整个平面中运动。②层内的碳原子的核间距为142pm,层间距离为335pm,说明层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的。③最小的环：六元环。石墨中每个
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第20课配合物解析版
一、配位键1.定义：成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对而形成的共价键，这类“电子对给予—接受”键被称为配位键。提供空轨道的原子或离子称为中心原子或中心离子，提供孤电子对的原子对应的分子或离子称为配体或配位体。例如：[Cu(H2O)4]2+，Cu2+是中心离子，H2O是配体。2.形成条件①成键原子一方能提供孤电子对。②成键原子另一方能提供空轨道。如反应NH3+H+=NH4+，NH3中的
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第21课超分子解析版
一、超分子1.定义由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。2.存在形式超分子定义中的分子是广义的，包括离子。3.微粒间作用力—非共价键：超分子内部分子之间通过非共价键结合，主要是静电作用、范德华力和氢键、疏水作用以及一些分子与金属离子之间形成的弱配位键。4.分子聚集体的大小：超分子这种分子聚集体，有的是有限的，有的是无限伸展的。二、超分子特征1、分子识别：通过尺寸匹配实现分子识别
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第22课晶体结构和性质单元复习解析版
一、判断晶体类型的方法1.依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断①分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。②共价晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。③金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。④离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。2.依据物质的分类判断①大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2等
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第23课物质结构和性质收官测试1解析版
第23课 物质结构和性质收官测试1（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 K39 Ni 59 Ge73 Zr91 Ba137 Bi209第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。1．是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。Mg原子占据Fe形成的所有四面体
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2025人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第24课物质结构和性质收官测试2解析版
第24课 物质结构和性质收官测试2（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：Li7 C12 Co 59 Zn65 As75 Mo96第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。1．利用强氧化剂可将石墨烯晶体(单层石墨)转化为氧化石墨烯，其部分结构如图所示。下列说法正确的是 A．石墨的硬度和熔点均低于金刚石B．石墨烯中
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湖南省普通高中骨干教师（教研员）新教材省级培训-对人教版高中化学教材《化学反应原理》的认识和教学建议
湖南省普通高中骨干教师（教研员）新教材省级培训-对人教版高中化学教材《化学反应原理》的认识和教学建议；本培训课件共107张幻灯片，123化学网提供不少于10页预览，完整课件请老师们下载后学习。
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【学案】高中化学必背章节知识清单必修第1册第1章物质及其变化教师版
第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化一、物质的分类1、元素：元素是具有相同 核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。2、分子：能够独立存在并保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成，呈电中性，具有一定的物理化学性3、同素异形体：同种元素形成的不同 单质叫同素异形体。形成方式：①原子个数不同，如O2和O3；② 原子排列方式不同，如金刚石和石墨。4、纯净物：由同种 单质或化合物组成的物质。5、混合
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【学案】高中化学必背章节知识清单必修第1册第2章《海水中的重要元素——钠和氯》教师版
第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物一、活泼的金属单质——钠1、钠与非金属单质的反应（1）钠是一种 银白色的固体，密度比煤油 大 ；硬度 小 ，在空气中很快 变暗 ，钠与氧气发生反应生成 Na2O ，反应的化学方程式为 4Na＋O2===2Na2O 。（2）将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈 黄 色，生成了 淡黄色固体，该固体物质是 Na2O2 ，反应的
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【学案】高中化学必背章节知识清单必修第1册第3章《铁、金属材料》教师版
第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物一、铁的单质1、铁的存在与冶炼（1）铁元素在自然界中主要是以 ＋2 价和 ＋3价化合物的形态存在于矿石中，游离态的 单质铁只存在于陨铁中。铁元素在地壳中的含量仅次于 氧、硅和铝，居第4位。（2）炼铁高炉中的反应原理：Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO23、铁的化学性质铁与氧化性较弱的 氧化剂 (如盐酸、硫酸铜等)反应，铁原子失去2个电子生成＋2价铁的化合