微主题热练17 沉淀溶解平衡综合应用
1. (2022·福州5月模拟)以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3)为原料制备MnOOH的工艺流程如图：
已知：(ⅰ)MnOOH难溶于水和碱性溶液。
(ⅱ)在“沉淀池Ⅰ”的条件下，Co2+不会被MnO2氧化。
(ⅲ)表中是几种金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀时所需要的pH：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Co2+
Mn2+
完全沉淀所需pH
3.2
9.0
4.7
9.4
10.1
下列分析错误的是( )
A. “沉淀池Ⅰ”步骤加入的氨水可调节溶液的pH使Fe3+、Al3+生成沉淀
B. 滤渣2的主要成分是CoS
C. “沉锰”的离子方程式为Mn2+＋NH3·H2O＋H2O2===MnOOH↓＋NH＋H2O
D. 检验MnOOH是否洗涤干净，可选用BaCl2溶液
2. (1) 向硫酸钴溶液中加入草酸铵溶液后，当溶液中C2O浓度为0.1 mol/L时，Co2+浓度为________[Ksp(CoC2O4)＝6.3×10-8]。
(2) 硫酸工厂废水中除含有稀硫酸外，还含有H3AsO3、H2SiF6等物质。向废水中加入石灰乳[以Ca(OH)2为主]、过滤。滤渣中主要含有CaSO4、CaF2、资料标签：