盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。物质A在一定条件下可发生如图所示一系列转化，则下列关系错误的是
A．A→F的 B．
C．C→F的 D．
【答案】B
【详解】A．根据题图可知，F→A的 ，则A→F的 ，故A正确；
B．循环一周后，反应热之和为0，由图可知， ，故B错误；
D．A→D的 ，D→A的 ，二者的绝对值相等，符号相反，故D正确；
故选B。
2．25℃、101kPa下，①2Na(s)+ O2(g)=Na2O(s) ΔH1=-414kJ/mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH2=-511kJ/mol
下列说法正确的是
A．①和②产物的阴阳离子个数比都不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ΔH=-317kJ/mol
【答案】D
详解】A．Na2O是由Na+和O2-构成的，二者的个数比是2∶1，Na2O2是由Na+和O 构成的，二者的个数比也是2∶1，故A不正确；
B．由化合价变化可知生成1molNa2O转移2mol电子，而生成1molNa2O2也转移2mol电子，故B不正确；
C．常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成Na2O，故C不正确；
D．由盖斯定律知①×2-②即得热化学方程式Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s)ΔH=-317kJ/mol，故D正确；
故选D。
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