实验05盐类水解的应用-【同步实验课】2023-2024学年高二化学教材实验大盘点（解析版）

【问题探讨】

1．FeCl₃溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl₃发生水解反应的化学方程式。

【解析】FeCl₃溶液呈酸性；FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃＋3HCl。

2．用平衡移动原理对①、③、④中的实验现象进行解释。

【解析】实验①中：加入FeCl₃晶体，c(Fe^3＋)增大，FeCl₃的水解平衡正向移动，c(H^＋)增大，pH减小，颜色变深。加入水，能促进FeCl₃的水解，但溶液体积增大，c(H^＋)和c(Fe^3＋)减小，pH增大，颜色变浅。

实验③中：加入少量盐酸，c(H^＋)增大，FeCl₃的水解平衡逆向移动，抑制了Fe^3＋的水解，c(H^＋)增大，pH减小。

实验④中：加入少量NaHCO₃，HCO－3与H^＋反应，使FeCl₃的水解平衡正向移动，促进了FeCl₃的水解，c(H^＋)减小，pH增大，同时生成Fe(OH)₃红褐色沉淀，放出CO₂气体。

3．用平衡移动原理对②中的实验现象进行解释，据此判断FeCl₃的水解反应是放热反应还是吸热反应？

【解析】升高温度，能促进FeCl₃的水解，因此，该反应为吸热反应，溶液中的c(H^＋)增大，c(Fe^3＋)减小，故pH减小，颜色变深。

4．通过以上实验探究，影响FeCl₃水解平衡的因素主要有哪些？

【解析】影响FeCl₃水解平衡的主要因素有FeCl₃的浓度、温度及溶液的酸碱性等。