氧化还原方程式配平的基本方法是化合价升降法（或电子得失法）。配平的依据是反应中化合价升高的总数与化合价降低的总数相等（得失电子守恒）及反应前后各元素原子个数相等（质量守恒）。一般步骤是：标价态、列变化、求总数、配系数、产物跟、氧还平、观察法、最后定。但在具体解题时，还必须根据氧化还原反应方程式的特点来选择一些配平技巧。
一、完全氧还正向配
化学反应中，如果反应物只有一种作用，即反应物只作氧化剂或只作还原剂，配平时从反应物着手。
例１ Ｃ＋ＨＮＯ３→ＮＯ２↑＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ↓
即得Ｃ＋4ＨＮＯ３＝4ＮＯ２↑＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ
二、自身氧还逆向配
对于自身氧化还原反应，由于是同一物质中的同一元素或不同元素发生了化合价的升降，并且反应后分散在几种物质中，如果先配平反应物的化学计量数就比较困难，那么从氧化产物和还原产物入手就比较简便。
例２ Ｓ＋ＫＯＨ→Ｋ２Ｓ＋Ｋ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ
即得Ｓ＋6ＫＯＨ＝2Ｋ２Ｓ＋Ｋ２ＳＯ３＋3Ｈ２Ｏ
三、部分氧还两边配
化学反应中，有些物质只有部分作氧化剂或还原剂，则一般是先确定作氧化剂部分或还原剂部分的计量数，接着确定氧化产物和还原产物的计量数，然后返回来再把非氧化剂或还原剂部分的计量数加在相应的反应物前，最后配平其它物质的计量数。
例３ Ｃu＋ＨＮＯ３→Ｃu（ＮＯ３）2＋ＮＯ＋Ｈ２Ｏ
３是还原剂Ｃu的计量数，２是ＨＮＯ３作氧化剂的计量数，接着确定还原产物ＮＯ的计量数的２，氧化产物Ｃu（ＮＯ３）2的计量数为３，由Ｃu（ＮＯ３）2的化学式和计量数可知起酸作用的ＨＮＯ３的计量数的６，所以调整后的ＨＮＯ３的计量数应为２＋６＝８，最后确定水的计量数为４，即得
３Ｃu＋８ＨＮＯ３（稀）＝３Ｃu（ＮＯ３）2＋２ＮＯ＋４Ｈ２Ｏ
四、多素同变整体配
对于同一物质中多种元素或不同物质中的不同元素同时发生化合价的升或降时，可根据反应物或生成物中它们的原子个数关系把它们作为一个整体来分析化合价的升降。如配平火药爆炸的方程式时，由产物Ｋ２Ｓ可知，氧化剂硝酸钾和硫的物质的量比为２：１，把它们作为一个整体来分析
例4 ２ＫＮＯ３＋Ｓ＋Ｃ→Ｋ２Ｓ＋Ｎ２↑＋ＣＯ２↑
即２ＫＮＯ３＋Ｓ＋3Ｃ＝Ｋ２Ｓ＋Ｎ２↑＋3ＣＯ２↑
五、同素多粒均价配
当一种化合物中同一元素的原子有多个时，可根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，将该元素标以平均价，然后再分析化合价的升降
例５、ＮaＣlＯ＋Ｎa２Ｓ５＋ＮａＯＨ→ＮaＳＯ４＋ＮaＣｌ＋Ｈ２Ｏ
即得： 16ＮaＣlＯ＋Ｎa２Ｓ５＋8ＮａＯＨ＝5ＮaＳＯ４＋16ＮaＣｌ＋4Ｈ２Ｏ
六、价数难定零价配
对于元素化合价不易确定的化合物参加的氧化还原反应方程式的配平，可根据化合物中元素正负化合价代数和为零的原则，采用假定该化合物中各元素化合价均为零的方法，然后再计算出各元素化合价的升降并配平。
例６、Ｆe３Ｐ＋ＮＮＯ３→Ｆe（ＮＯ３）３＋Ｈ３ＰＯ４＋ＮＯ＋Ｈ２Ｏ
即得：3Ｆe３Ｐ＋41ＮＮＯ３＝9Ｆe（ＮＯ３）３＋3Ｈ３ＰＯ４＋14ＮＯ＋16Ｈ２Ｏ
七、有机氢氧标碳配
对于有机氧化还原方程式，可将有机化合物中氧的化合价定为－２，氢的化合价定为＋１，把每个碳及所连的原子看作化合物，再依据化合物中各元素化合价代数和为零的原则来确定碳的化合价，然后按一般方法配平，如果有机物中带有苯环且反应前后苯环无变化，则只考虑支链。
例７Ｃ６Ｈ５ＣＨ３＋ＫＭnＯ４＋Ｈ２ＳＯ４→Ｃ６Ｈ５ＣＯＯＨ＋Ｋ２ＳＯ４＋ＭnＳＯ４＋Ｈ２Ｏ
即得5Ｃ６Ｈ５－ＣＨ３＋6ＫＭnＯ４＋9Ｈ２ＳＯ４＝5Ｃ６Ｈ５－ＣＯＯＨ＋3Ｋ２ＳＯ４＋6ＭnＳＯ４＋14Ｈ２Ｏ
八、分解、化合设１配
对于一般的分解反应或化合反应，可设被分解的物质或生成的物质的量为１mol ，根据守恒规律计算出其它物质的物质的量，再求出各物质的物质的量的最简整数比，此整数比即为化学方程式中各物质的化学计量数。
例８、ＫＭnＯ４→Ｋ２ＭnＯ４＋ＭnＯ２＋Ｏ２
设ＫＭn４物质的量为1 mol，则由Ｋ＋守恒可知生成Ｋ２ＭnＯ４１／２mol，由Ｍn守恒可知生成ＭnＯ２（１－１／２）＝１／２mol，由Ｏ守恒，可知生成Ｏ２（４－１／２×４－１／２×２）×１／２＝１／２mol ，由四种物质的量之比，１：１／２：１／２：１／２得最简比为２：１：１：１，所以配平的方程式为
２ＫＭnＯ４＝Ｋ２ＭnＯ４＋ＭnＯ２＋Ｏ２
九、缺项方程比较配
对于某些反应物或生成物未写出的缺项化学方程式配平的方法是：先配平含变价元素物质的化学计量数，然后通过比较方程式两边的反应物和生成物，结合溶液的酸碱性，考虑增加或减少的原子或离子。一般来说，所缺的主要是不参加氧化还原反应的物质，最常见的是Ｈ２Ｏ、Ｈ＋、ＯＨ－或对应的酸碱等。
例９、实验室可由软锰矿（主要成份为ＭnＯ２）制备ＫＭnＯ４。方法如下，软锰矿与过量的固体ＫＯＨ和ＫＣlＯ３在高温下反应，生成锰酸钾（Ｋ２ＭnＯ４）和ＫＣl……
按照题意可写出如下方程式
ＭnＯ２＋ＫＯＨ＋ＫＣlＯ３→Ｋ２ＭnＯ４＋ＫＣl
配平含变价元素的物质得３ＭnＯ２＋６ＫＯＨ＋ＫＣlＯ３＝３Ｋ２ＭnＯ４＋ＫＣl根据元素守恒比较反应物和生成物可知左边比右边多Ｏ：１５－１２＝３，左边比右边多Ｈ：６－０＝０，肯定在生居物中有水，且化学计量数为３，即得
3ＭnＯ２＋６ＫＯＨ＋ＫＣlＯ３＝３Ｋ２ＭnＯ４＋ＫＣl＋３Ｈ２Ｏ
十、氧还同物拆分配
当氧化剂和还原剂为同一物质或氧化剂产物和还原产物为同一物质时，可将同一反应物拆分为独立的氧化剂部分和还原剂部分或将同一产物拆分为氧化产物部分和还原产物部分，然后从反应物或生成物入手配平。例如下列方程式，
Ｐ＋ＣuＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＝Ｈ３ＰＯ４＋Ｃu３Ｐ＋Ｈ２ＳＯ４ Ｐ既是氧化剂又是还原剂，可将其分为两部分，再结合生成物Ｃu３Ｐ可知作氧化剂的Ｐ和ＣuＳＯ４物质的量比为１：３，把它们作为一个整体来分析
Ｐ＋Ｐ＋3ＣuＳＯ４＋Ｈ２Ｏ→Ｈ３ＰＯ４＋Ｃu３Ｐ＋Ｈ２ＳＯ４
即得：１１Ｐ＋１５ＣuＳＯ４＋２４Ｈ２Ｏ＝６Ｈ３ＰＯ４＋５Ｃu３Ｐ＋１５Ｈ２ＳＯ４
十一、两物反应（１＋Ｘ）配
如果反应方程式中只有两种反应物，可设其中一种反应物的化学计量数为１，另一种化学计量数为Ｘ，然后依据元素守恒得出生成物的化学计量数
例１１ FeＳ２+O2→Fe２Ｏ３+SO2
设FeＳ２化学计量数和１，O2的化学计量数为Ｘ，则由Fe守恒可知Fe２Ｏ３化学计量数为１／２，SO2的化学计量数为２，即１FeＳ２+ＸO2=１／２Fe２Ｏ３+２SO2由O守恒可有２Ｘ＝１／２×３＋２×２ Ｘ＝１１／４，代入上式可得
４FeＳ２+１１O2=２Fe２Ｏ３+８SO2
十二、有单有双奇偶配
在方程式中如果一种元素的原子在不同物质里原子个数有奇有偶，可在含有奇数原子的物质前边配２，使单数变为双数。
例１２、Ｎa２Ｏ２＋ＣＯ２→Ｎa２ＣＯ３＋Ｏ２
Ｎa２ＣＯ３中的氧原子数为３，在其前边配２，可得：
２Ｎa２Ｏ２＋２ＣＯ２＝２Ｎa２ＣＯ３＋Ｏ２