一、盐溶液的酸碱性及原因
1．盐类水解
(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
2.盐类水解的规律：
（1）规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
（2）类型：
盐的类型 实例 是否
水解 水解的离子 溶液的
酸碱性 溶液的pH
强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 中性 pH＝7
强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH＋4、Cu2＋
酸性 pH＜7
弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO2－3
碱性 pH>7
二、盐类水解方程式的书写
1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”。如：
(1)NaClO：ClO－＋H2O HClO＋OH－；
(2)(NH4)2SO4：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
2．多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如：
Na2CO3：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、
HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
3．多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。
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