【知识回放】
1．指出下列反应的还原剂、氧化剂、氧化产物和还原产物。
（1）MnO2 + 4HCl=MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（2）2H2S + SO2 =3S ↓ + 2H2O
（3） 2KClO3 =2KCl +3O2 ↑
2．化合价规则：
（1）在化合物中，各元素正、负化合价的代数和为 ；在单质中，元素的化合价为 。
（2）金属元素没有 ，非金属元素可以显正价，也可以显负价。
3．判断：
（1）非金属单质只具有氧化性( )
（2）金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性( )[来源:Zxxk.Com]
（3）金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强( )
（4）元素的价态越高，物质的氧化性越强( )
（5）某元素从化合态到游离态，则该元素一定被氧化( )
4．在一个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量一定相等吗？
5．金属阳离子一定只有氧化性吗？
6．Fe2＋具有较强的还原性，Fe3＋具有较强的氧化性，二者之间能反应吗？为什么？
【答案】1、（1）氧化剂：MnO2 还原剂：HCl 还原产物：MnCl2 氧化产物：Cl2
(2)还原剂：H2S 氧化剂：SO2 S既是氧化产物又是还原产物
（3）KClO3 既是氧化剂又是还原剂 还原产物：KCl 氧化产物：O2
2．化合价规则：
（1）零 零
（2）负价
3．判断：
（1）× （2）× （3） × （4） × （5）×
4、在一个反应中氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，但氧化剂和还原剂的物质的量不一定相等。
5、金属阳离子可能有还原性，如Fe2+
6、Fe2+ 具有还原性，Fe3+具有氧化性，但二者无中间价态，无法发生氧化还原反应。