导学案(5)氧化剂、还原剂——2025初升高化学人教版教材衔接word版含答案

章节:初升高衔接化学资料 日期: 类别:学案 教材:人教版

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(5)氧化剂、还原剂——初升高化学人教版教材衔接

初中知识回顾

1.氧化剂:提供氧的物质。

还原剂:夺去氧的物质。

2.金属活动性(还原性):

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
高中知识衔接

1.氧化剂、还原剂及相关概念 

氧化剂:氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的物质,在反应时所含元素的化合价降低。

还原剂:氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的物质,在反应时所含元素的化合价降低。

氧化产物:还原剂发生氧化反应后的生成物,即化合价升高的元素的产物。

还原产物:氧化剂发生还原反应后的生成物,即化合价降低的元素的产物。

2.常见的氧化剂和还原剂

(1)常见的氧化剂:

①活泼的非金属单质:如Cl2、O2、Br2、F2等。

②高价金属阳离子:如Fe3+、Sn4+、Cu2+等。

③高价或较高价含氧化合物:如KMnO4、MnO2、PbO2、KClO3等。

④过氧化物:如H2O2、Na2O2等。

(2)常见的还原剂

①金属单质:如K、Na、Mg等。

②某些非金属单质:如H2、C、Si等。

③低价态金属阳离子:如Fe2+、Cu+等。

④元素处于低价态的氧化物:如CO、NO、SO2等。

⑤非金属阴离子及低价态化合物:如S2-、I-、H2S等。

⑥非金属氢化物:如HBr、HI、H2S等。

3.氧化性、还原性强弱的比较

(1)根据氧化还原反应方程式判断

氧化性:氧化剂(反应物)>氧化产物(产物)

还原性:还原剂(反应物)>还原产物(产物)

(2)根据金属活动性顺序判断 

(3)根据非金属活动性顺序判断

非金属单质得电子能力逐渐减弱,氧化性逐渐增强。

非金属单质对应阴离子失电子能力逐渐增强,还原性逐渐增强。 

(4)根据同种元素的价态高低判断

一般来说,对于同种元素来说,价态越高,其氧化性越强;价态越低,其还原性越强。

如:

但:氧化性 HClO>HClO2>HClO3>HClO4

4.氧化还原反应的守恒规律及应用

还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数=氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数=转移电子总数

应用:氧化还原反应方程式的配平和相关计算

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