第4课时 氧化还原反应方程式的配平
[核心素养发展目标] 1.掌握氧化还原反应方程式配平的依据，学会配平氧化还原反应方程式的一般步骤。2.掌握配平氧化还原反应方程式的常用技巧。
一、正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤
1.氧化还原反应方程式配平的依据
(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数。
(2)质量守恒：反应前后元素的种类和原子的个数不变。
(3)电荷守恒(离子方程式)：反应前后电荷总数不变。
2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤
以H2O2+H2CrO4——O2↑+Cr(OH)3↓+H2O为例
(1)标价态：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。
H2+H2O4——↑+(OH)3↓+H2O
(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化，分析“1分子氧化剂→还原产物”化合价降低数值，“1分子还原剂→氧化产物”化合价升高数值。
(3)求总数：配出氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学计量数。
计算化合价升高总数与降低总数的最小公倍数为6，使化合价升高和降低的总数相等，即得失电子守恒。“×”后面的数字就是反应物或生成物的化学计量数。
(4)根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。
3H2O2+2H2CrO4——3O2↑+2Cr(OH)3↓+2H2O
(5)查守恒：原子个数是否守恒，配平后，把单线改成长等号，标注反应条件。
3H2O2+2H2CrO4===3O2↑+2Cr(OH)3↓+2H2O
1.配平下列化学方程式。
(1) Mg+ CO2 C+ MgO
答案 2 1 1 2
(2) Na2SO3+ KIO3+ H2SO4=== Na2SO4+ K2SO4+ I2+ H2O
答案 5 2 1 5 1 1 1
解析 (2)反应中各元素化合价的变化：S元素由Na2SO3中的+4价升高为Na2SO4中的+6价，共升高2价，I元素由KIO3中的+5价降低为I2中的0价，共降低10价，化合价变化值的最小公倍数为10，故Na2SO3的化学计量数为5，I2的化学计量数为1。
2.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为KClO3+PP2O5+KCl(未配平)。下列有关该反应的叙述正确的是( )
A.氯酸钾被氧化
B.反应中每生成1个P2O5时，转移5个电子
C.单质P被还原，发生还原反应
D.配平后反应的化学方程式为5KClO3+6P===3P2O5+5KCl
答案 D
解析 在该反应中，KClO3中氯元素由+5价降为-1价，得到电子被还原；单质P被氧化，反应中每生成1个P2O5时，转移10个电子。