第5课时 硝酸的性质及相关计算
[核心素养发展目标] 1.巩固硝酸的性质。2.掌握有关硝酸氧化性的实验综合题解题规律。3.掌握硝酸与金属反应的特点，以及守恒思想在有关计算中的应用，提高证据推理与模型认知能力。
一、硝酸性质综合实验探究
1.硝酸的性质
由于硝酸中的氮元素为+5价，具有很强的非金属性，所以硝酸具有强氧化性。
(1)浓HNO3的氧化性强于稀HNO3。如稀硝酸只能使紫色石蕊溶液变红，浓硝酸则能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色。
(2)浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO，且还原剂一般会被氧化成最高价态。
特别提醒 硝酸的浓度越低，还原产物的价态越低；金属的活泼性越强，还原产物的价态越低。如较活泼的金属锌与稀硝酸反应的还原产物可能为NH4NO3。
2.硝酸反应的注意事项
(1)硝酸与金属反应时，部分被还原，表现强氧化性，还有一部分仍以N形式存在，表现酸性。
(2)浓硝酸与金属反应的过程中，浓度逐渐减小，还原产物有可能是NO2和NO的混合物。
(3)在加热条件下，浓硝酸可将非金属单质氧化为最高价态的氧化物或含氧酸。
(4)中性和碱性溶液中N无氧化性，当溶液中有大量H+存在时，N就表现出强氧化性，如有H+、N存在的溶液中就不能大量存在I-、Br-、Fe2+、S2-、S等还原性离子。
(5)硝酸与具有还原性的弱酸盐(如Na2SO3等)、碱性氧化物、碱反应时，优先发生氧化还原反应。
1.(2023·威海高一期末)下列有关硝酸化学性质的叙述正确的是( )
A.硝酸能与Na2SO3反应，但不生成SO2
B.硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属
C.可用铝或铁制容器盛装稀硝酸
D.浓硝酸因易挥发出HNO3而呈黄色