第二节 氮及其化合物
第1课时 氮气和氮氧化物
[核心素养发展目标] 1.通过对氮元素“位—构—性”的分析，认识氮元素在自然界中的存在形式，了解氮的固定的意义。2.掌握N2的性质。3.掌握NO、NO2的性质及二者的相互转化。4.掌握NO、NO2与O2混合溶于水的计算。
一、氮气与氮的固定
1.氮元素
(1)一般通过 与其他原子相互结合构成物质。
(2)氮元素在自然界中的存在
2.氮气
思考1 根据氮原子核外电子排布和氮气分子的结构，推测氮气的化学活性。
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在高温、放电等条件下，氮气可以与镁、氢气、氧气等物质发生化合反应。
写出氮气与下列物质发生反应的化学方程式：
①金属镁： ，氮气表现 性；
②氢气： ，氮气表现 性；
③氧气： ，氮气表现 性。
思考2 写出镁条在空气中燃烧发生反应的化学方程式。
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3.氮的固定
1.判断正误
(1)N2和O2在放电的条件下会直接生成NO2( )
(2)氮原子与其他原子只能形成共价键，不能形成离子键( )
(3)氮气常用作焊接金属、填充灯泡、保存食品的保护气( )
(4)氮的固定中氮元素一定被氧化( )
(5)工业上将NH3转化为其他铵态化肥属于人工固氮( )
2.(2024·江苏无锡高一期中)氮气属于地球大气的主要成分，它是地球生命循环——氮循环的重要组成部分，下列关于氮气的说法错误的是( )
A.氮气不燃烧，也无法支持燃烧，不能供给呼吸
B.液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境
C.利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气
D.氮气可用于食品保鲜
3.(2024·北京高一期中)下列过程属于自然固氮的是( )
A.用N2和H2合成NH3
B.闪电时大气中氮气和氧气化合生成一氧化氮
C.由氨气制硝酸
D.从空气中分离出液态氮气