第2讲 氧化还原反应
练习1 氧化还原反应的基本概念
1. (2022·北京卷)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是(D)
A. 向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀
B. 向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C. 向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]
D. 向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
【解析】 该反应不是氧化还原反应，A不选；向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀，发生反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，反应过程中消耗水，c(OH－)增大，pH增大，B不选；该反应是非氧化还原反应，C不选；向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀，发生反应为H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，c(H＋)增大，pH减小，D正确。
2. (2022·浙江1月卷)已知反应：4CO2＋SiH4高温(=====) 4CO＋2H2O＋SiO2。下列说法正确的是(D)
A. CO是氧化产物
B. SiH4发生还原反应
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D. 生成1 mol SiO2时，转移8 mol电子
【解析】 该反应中C元素化合价由＋4降为＋2，CO为还原产物，A错误；SiH4中H元素显－1价，化合价升高到H2O的＋1，SiH4发生氧化反应，B错误；氧化剂为CO2，还原剂为SiH4，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，C错误。
3. (2022·浙江6月卷)已知反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。下列说法正确的是(B)
A. H2SO4发生还原反应
B. Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D. 1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
【解析】 Na2S2O3中S元素显＋2价，发生歧化反应生成S(0价)和SO2(＋4价)，Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物物质的量比为1∶1，C错误；1 mol Na2S2O3发生反应，转移2 mol电子，D错误。
4. (2023·常州)离子化合物Na2O2和CaH2与水发生反应如下：
① 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
② CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
下列说法正确的是(D)
A. Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
D. Na2O2中阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1
【解析】 Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键，无非极性键，A错误；①中水既不是氧化剂也不是还原剂，②中水发生还原反应，B错误；①中每生成1个O2转移2个电子，②中每生成1个H2转移1个电子，转移电子数相同时，生成O2和H2的物质的量之比为1∶2，C错误；Na2O2由Na＋和O2(2－)构成，阴、阳离子个数之比为1∶2；CaH2由Ca2＋和H－构成，阴、阳离子个数之比为2∶1，D正确。
5. (2023·浙江1月卷)已知反应：2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O。下列说法正确的是(A)
A. 生成1 mol N2O，转移4 mol电子
B. H2O是还原产物
C. NH2OH既是氧化剂又是还原剂
D. 若设计成原电池，Fe2＋为负极产物
【解析】 该反应中N元素由NH2OH中的－1价升高到N2O中的＋1价，故每生成1 mol N2O，转移4 mol电子，A正确；Fe2＋是还原产物，B错误；NH2OH是还原剂，Fe3＋是氧化剂，C错误；若设计成原电池，Fe3＋在正极得到电子发生还原反应生成Fe2＋，Fe2＋为正极产物，D错误。