(2024·盐城考前模拟)制备纯净的MnCO3固体：向MnSO4溶液中滴加NH4HCO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，得MnCO3固体。
(1) 检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤滤液少许，加入试管中，先加过量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则证明洗涤干净。
(2) 不使用Na2CO3溶液作沉淀剂的原因：等浓度的Na2CO3溶液的碱性比NH4HCO3溶液强，用Na2CO3溶液作沉淀剂，会生成较多的Mn(OH)2，影响产品的纯度。
4. (2024·浙江1月卷)酸性条件下，固体NaBiO3 (微溶于水，其还原产物为无色的Bi3＋)可氧化Mn2＋为MnO4(－)，根据该反应原理，设计实验验证固态化合物Y[MgCaFeMn(CO3)4]中含有Mn元素：取Y固体加醋酸或硝酸酸化，再加NaBiO3，溶液变成浅红色(紫红色)，证明有Mn元素；
写出Mn2＋转化为MnO4(－)的离子方程式：
5NaBiO3＋14H＋＋2Mn2＋===2MnO4(－)＋5Bi3＋＋7H2O＋5Na＋。
5. (1) (2024·徐州)将铜箔放入煮沸的饱和硫酸铜溶液，可制得Cu2O薄膜电极，该反应的离子方程式为Cu＋Cu2＋＋H2O△(=====)Cu2O＋2H＋。
(2) (2023·南京期初)将一定量KMnO4和MnSO4固体投入超纯水中混合搅拌，在120 ℃下反应10小时，得到黑色固体MnO2，反应的离子方程式为3Mn2＋＋2MnO4(－)＋2H2O120 ℃(=====)5MnO2↓＋4H＋。
(3) (2023·东台中学)自然界中Cr元素主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr2O7(2－)中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将Cr2O7(2－)还原。其离子方程式为3SO3(2－)＋Cr2O7(2－)＋8H＋===2Cr3＋＋3SO4(2－)＋4H2O。
(4) (2024·苏州八校三模)H2S气体通入酸性KMnO4溶液，溶液颜色变浅，有淡黄色固体生成，发生反应的离子方程式为5H2S＋2MnO4(－)＋6H＋===5S↓＋2Mn2＋＋8H2O。
(5) (2024·南通考前模拟)写出用硝酸“酸洗”时，蔗糖(C12H22O11)与MnO2反应生成CO2的离子方程式为C12H22O11＋24MnO2＋48H＋===24Mn2＋＋12CO2↑＋35H2O。
(6) (2024·南外、金陵、海安中学联考)在酸性条件下，向含Mn2＋的溶液中加入Na2S2O8溶液，反应生成MnO2和SO4(2－)，离子方程式为Mn2＋＋S2O8(2－)＋2H2O===2SO4(2－)＋MnO2↓＋4H＋。
(7) (2023·海安中学)Bi2O3用70%硫酸酸浸得到含铋渣[(BiO)2SO4]，发生反应的离子方程式为Bi2O3＋2H＋＋SO4(2－)===(BiO)2SO4＋H2O。
(8) (2023·无锡一中)废钒催化剂(主要含有V2O5、VOSO4)加入稀硫酸、KClO3“酸浸、氧化”，VO2＋被氧化为VO2(＋)，VO2＋发生反应的离子方程式为ClO3(－)＋6VO2＋＋3H2O===6VO2(＋)＋Cl－＋6H＋。
(9) (2024·镇江期初)向(NH4)2[PdCl4]溶液中滴加NaClO3溶液氧化NH4(＋)，生成Cl2和N2，氧化过程中的离子方程式为10NH4(＋)＋6ClO3(－)===5N2↑＋3Cl2↑＋18H2O＋4H＋。
6. (2024·新课标卷)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：