南方凤凰台2026苏教版高考化学一轮复习配套热练大单元7第25讲难溶电解质的溶解平衡word版含答案解析

第25讲　难溶电解质的溶解平衡

练习1　Ksp含义及其计算

1. 实验：①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol/L碘化钾溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol/L碘化钾溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(B)

A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

B. 滤液b中不含有Ag＋

C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶

【解析】 难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，A正确；溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液b中含有Ag＋，B错误；沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向生成更难溶沉淀的方向进行，C、D正确。

2. 在溶液中有浓度均为0.01 mol/L 的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。当向其中滴加氢氧化钠溶液时，最先沉淀的离子是(A)

A. Fe3＋  B. Cr3＋ 

C. Zn2＋  D. Mg2＋

【解析】 当四种离子开始沉淀时，所需OH－浓度分别为c(OH－)＝()()cFe3＋(Ksp[FeOH3])＝0.01(4.0×10－38) mol/L≈10－12 mol/L，c(OH－)＝()()cCr3＋(Ksp[CrOH3])＝0.01(7.0×10－31) mol/L≈10－10 mol/L，c(OH－)＝()()cZn2＋(Ksp[ZnOH2])＝0.01(1.0×10－17) mol/L≈10－8 mol/L，c(OH－)＝()()cMg2＋(Ksp[MgOH2])＝0.01(1.8×10－11) mol/L≈10－5 mol/L，c(OH－)越小，对应阳离子越先沉淀。故选A。

3. (1) (2024·苏锡常镇二模)用NaF沉淀除去某MnSO4溶液中的Ca2＋、Mg2＋(浓度小于1.0×10－6 mol/L)。此时应控制溶液中c略大于7.0×10－2mol/L[已知： Ksp＝6.0×10－3、Ksp＝5.0×10－11，Ksp＝4.9×10－9]。

(2) (2024·泰州一模)已知：①Pb2＋＋4Cl－PbCl4(2－)　K＝31.25

②PbCl2Pb2＋＋2Cl－

Ksp＝1.6×10－5

则反应PbCl4(2－),\s\up6(),\s\do4())PbCl2＋2Cl－的平衡常数K＝2×103。

(3) (2024·苏州期末)水解反应TiO2＋＋2H2O===TiO2↓＋2H＋的平衡常数K＝1×105{已知：该温度下Kw＝1×10－12，Ksp＝1×10－29}。

(4) (2024·徐州七中)某滤渣中含CaMoO4。若向溶液中加入Na2CO3溶液，可提高浸出液中Mo元素的含量，原因是CaMoO4(s) Ca2＋(aq)＋MoO4(2－)(aq)，加入Na2CO3溶液，CO3(2－)结合Ca2＋生成CaCO3沉淀，促进沉淀溶解平衡向离子化方向进行，使浸出液MoO4(2－)浓度增大，从而提高Mo元素浸出率。

【解析】 (1) 由溶度积可知，溶液中的钙离子转化为氟化钙沉淀时，溶液中的镁离子已经完全转化为氟化镁沉淀，所以溶液中钙离子浓度为1.0×10－6mol/L时，溶液中F－的浓度至少为()()cCa2＋(KspCaF2)＝1×10－6(4.9×10－9)mol/L＝7×10－2mol/L。(2) 根据盖斯定律，将①＋②得到PbCl2＋2Cl－PbCl4(2－)　K＝31.25×1.6×10－5＝5×10－4，则沉降反应PbCl4(2－)PbCl2＋2Cl－的平衡常数K＝5×10－4(1)＝2×103。(3) 该水解反应的平衡常数K＝()()cTiO2＋(c2H＋)＝()()()()cTiO2＋·c2OH－(c2H＋·c2OH－)＝()1×10－29(1×10－122)＝1×105。

4. (1) (2024·无锡锡东高中)另外一种镍催化剂废渣(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等杂质)为原料可制备锂离子材料镍酸锂。在制备过程中有人认为“除钙”可以用HF，则“除钙”的反应为Ca2＋(aq)＋2HF(aq)===CaF2(s)＋ 2H＋(aq)反应的平衡常数K＝1.0×103，则Ksp(CaF2)＝1.6×10－10(已知：室温下，HF的电离平衡常数Ka＝4×10－4)。

(2) (2024·南师苏州附中)若常温下，Ka2(H2CO3)＝5.0×10－11，Ksp[Ce2(CO3)3]＝1.0×10－28，Ce3＋恰好沉淀完全时c(Ce3＋)＝1.0×10－5 mol/L，此时测得溶液的pH＝5，则溶液中c(HCO3(－))＝0.2 mol/L。

(3) (2024·江苏联考)已知：Ksp＝5.3×10－9，Ksp＝4.0×10－11，Kb＝1.8×10－5，Ka＝1.0×10－4。某溶液中加入NH4F溶液沉淀Mg2＋和Ca2＋，所得溶液的pH＝6，c＝10－5mol/L，则c＝2×10－5 mol/L。

(4) (2024·如皋市适应性考试)某化学工艺中发生反应：Ag2SeO3＋2H＋＋2Cl－===H2SeO3＋2AgCl。该反应平衡常数K＝4.2×1014[已知Ksp＝1×10－15，Ksp(AgCl)＝2×10－10，Kal＝3×10－3，Ka2＝2×10－8]。

(5) (2024·如皋适应性考试)已知：Ksp＝4×10－8、Ka1＝5×10－2、Ka2＝5×10－5。

①反应Co2＋＋H2C2O4CoC2O4↓＋2H＋的平衡常数为62.5。

②制取CoC2O4·2H2O时使用2C2O4溶液而不是Na2C2O4溶液的原因是防止生成沉淀时产生Co(OH)2，引入杂质。