知 识 梳 理
原子核外电子排布规律
1. 能量最低原理
原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
2. 泡利原理
在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。如2s的2个电子可表示为，不可表示为。
3. 洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋方向相同。如2p3的电子排布图为，不能表示为或。
特例：当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如29Cu的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，而不是1s22s22p63s23p63d94s2。24Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
①书写Ga、As等元素简化电子排布式常出现以下错误：
31Ga：不是[Ar]4s24p1，应为[Ar]3d104s24p1；
33As：不是[Ar]4s24p3，应为[Ar]3d104s24p3。
②原子中不存在运动状态完全相同的电子。电子运动状态的总数等于电子数，电子空间运动状态的总数等于轨道的总数。如16S的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，其电子数为16，有16种不同运动状态的电子；电子占据轨道数为1＋1＋3＋1＋3＝9，有9种不同空间运动状态的电子。