判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) (2024·常州期末)取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉碘化钾溶液，观察实验现象，判断氯气与水的反应是否存在限度(×)
(2) (2024·如东中学)探究反应Fe2＋＋Ag＋Fe3＋＋Ag存在限度：将0.1 mol/L AgNO3溶液与0.21 mol/L Fe(NO3)2溶液等体积混合后，取出两份混合液分别滴加KSCN溶液和K3[Fe(CN)6]溶液(×)
(3) (2024·南通三模)已知反应：2SO2(g)＋O2(g)V2O52SO3(g)达到平衡状态时，v逆(SO3)＝2v正(O2) (√)
(4) 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，断裂1 mol N—H的同时形成1 mol H—O，说明反应达到平衡状态(×)
(5) (2020·江苏卷)反应SiCl4(g)＋2H2(g)高温(=====)Si(s)＋4HCl(g)可用于纯硅的制备。该反应的平衡常数K＝()()()cSiCl4·c2H2(c4HCl)(√)
(6) (2024·南通三模)反应2SO2(g)＋O2(g)V2O52SO3(g)，其他条件相同，增大压强，平衡常数增大(×)
(7) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，使用优质催化剂，平衡时体系中()()()c2SO2·cO2(c2SO3)的值增大(×)
(8) (2018·江苏卷)右图是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
可逆反应的概念
在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
化学平衡状态
1. 概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。
2. 建立过程
在一定条件下，把反应物加入固定容积的密闭容器中，平衡的建立过程如图所示：
(1) 反应开始：反应物浓度最大，v正最大；生成物浓度为0，v逆＝0。
(2) 反应过程：反应物浓度逐渐减小，v正减小；生成物浓度逐渐增大，v逆增大。
(3) 达到平衡：v正＝v逆≠0，混合物中各组分的浓度保持不变。
3. 平衡特点
(1) 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
(2) 动：化学平衡是动态平衡。
(3) 等：v正＝v逆≠0。
(4) 定：各组分的浓度保持不变。
(5) 变：条件改变，平衡状态可能改变，在新的条件下建立新的平衡。
4. 平衡状态的本质特征
v正＝v逆，各组分的浓度保持不变。
(1) v正＝v逆
(2) 各组分的浓度保持不变，或各组分的质量、物质的量、百分含量、质量分数等保持不变的状态，也是平衡状态。
典 题 悟 法
(2024·苏锡常镇二模) Haber-Bosch法合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。工业上将原料以n(N2)∶n(H2)＝1∶2.8投入合成塔。下列说法正确的是(A)
A. 从合成塔排出的气体中，
n(N2)∶n(H2)>1∶2.8
B. 当3v正(H2)＝2v逆(NH3)时，反应达到平衡状态
C. 使用高效催化剂可降低反应的焓变
D. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
【解析】 将原料以n(N2)∶n(H2)＝1∶2.8投入合成塔，参与反应的N2和H2物质的量之比为1∶3，消耗比小于投料比，故排出的气体中，n(N2)∶n(H2)>1∶2.8，A正确；当2v正(H2)＝3v逆(NH3)时，反应达到平衡状态，B错误；使用高效催化剂不会改变反应的焓变，C错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，D错误。