判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) (2023·句容中学)在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率(×)
(2) N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率和H2的平衡转化率均增大(×)
(3) 工业上合成氨反应[N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0]采用500 ℃的高温，是为了提高反应物的平衡转化率(×)
(4) 反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0达到平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动(×)
(5) (2024·南通三模)反应2SO2(g)＋O2(g)V2O52SO3(g)使用V2O5的目的是增大SO2的平衡转化率(×)
(6) (2023·常熟中学)将少量氯化钴晶体溶于浓盐酸配成蓝色溶液([CoCl4]2－)，加水稀释至溶液呈紫色([Co(H2O)6]2＋)后，再加热，溶液又恢复蓝色，反应[Co(H2O)6]2＋＋4Cl－[CoCl4]2－＋6H2O的ΔH>0(√)
(7) (2023·南通通州)某温度下，反应BaCO3(s)BaO(s)＋CO2(g)达到平衡，压缩容器容积后达到新平衡时，容器中的CO2浓度将增大(×)
(8) (2023·南京、盐城二模)向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化，探究反应物浓度影响化学平衡(√)
(9) (2024·如东中学)向盛有2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液的试管中滴加5～10滴NaOH溶液，再继续滴加5～10滴6 mol/L H2SO4溶液，观察现象，探究浓度对化学平衡的影响(√)
(10) (2024·北京卷)依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向(√)