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    一、NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写：(1)Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓(2)Al(OH)3＋OH－==AlO2－＋2H2O

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    多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或参与后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为

  • 高考中与量有关离子方程式的书写注意事项

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    与量有关离子方程式的书写（1）连续反应型——“分步书写”法特点反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。方法如：向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步

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    条件类型常见表述误点点拨常见的限制条件无色Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等有色离子不能大量存在pH＝1或pH＝13溶液显酸性或碱性因发生氧化还原反应而不能大量共存只能是氧化性离子和还原性离子不共

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