弱电解质的电离平衡
一、选择题
1．[2024·广东深圳模拟]下列说法正确的是( )
A．醋酸溶液的浓度增大，醋酸的电离程度随之增大
B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，升高温度，CH3COOH的电离程度增大
C．常温下，在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，水电离出的H＋浓度为10－13 mol·L－1
D．盐酸中的c(H＋)比醋酸溶液中的c(H＋)大
答案：B
解析：醋酸溶液的浓度越小，醋酸的电离程度越大，A项错误；弱电解质的电离为吸热过程，所以0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，升高温度，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，B项正确；醋酸为弱电解质，在水溶液中部分电离，所以在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，H＋溶液小于10－1 mol·L－1，则常温下，由水电离出的H＋浓度应大于10－13 mol·L－1，C项错误；盐酸和醋酸溶液的浓度未知，不能比较盐酸、醋酸溶液中的c(H＋)大小，D项错误。
2．[2024·浙江十校联盟月考]下列说法正确的是( )
A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
B．常温下，pH＝3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液pH增大，醋酸的电离程度增大
C.25 ℃时，将0.1 mol·L－1的HA溶液加水稀释至pH＝3.0，所得溶液中的c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1
D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积等pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗的NaOH溶液体积多
答案：C
解析：若NaHA溶液的pH＜7，H2A也可能是弱酸，如亚硫酸氢钠溶液呈酸性，但亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下，pH＝3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，溶液pH增大，醋酸的电离程度减小，B项错误；25 ℃时，将0.1 mol·L－1的HA溶液加水稀释至pH＝3.0，所得溶液中氢离子浓度是0.001 mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－11 mol·L－1，C项正确；醋酸是弱酸，要得到等体积等pH的盐酸和醋酸溶液，所使用醋酸的物质的量大于HCl的物质的量，则用同浓度的NaOH溶液分别与等体积等pH的盐酸和酸酸溶液恰好完全反应，醋酸溶液消耗的NaOH溶液体积多，D项错误。
