1.键能
(1)概念：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能。
(2)条件和单位：键能通常是298.15K、101kPa条件下的标准值，单位为kJ·mol-1。
(3)应用：
①判断共价键的稳定性：原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，体系能量降低越多，释放能量越多，形成共价键的键能越大，共价键越牢固。
②判断分子的稳定性：一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定。例如分子的稳定性：HF>HCl>HBr>HI。
③利用键能计算反应热：△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
(4)测定方法：键能通常是298.15K，100kPa条件下的标准值，可以通过实验测定，更多的却是推算获得的
注：同种类型的共价键，键能大小为：单键<双键<三键
2.键长
(1)概念：构成化学键的两个原子的核间距叫做该化学键的键长。由于分子中的原子始终处于不断振动之中，键长只是振动着的原子处于平衡位置时的核间距。
(2)应用：
①判断共价键的稳定性：键长是衡量共价键稳定性的另一个重要参数。键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。
②判断分子的空间构型：键长是影响分子空间结构的因素之一。
(3)定性判断键长的方法
①根据原子半径进行判断。在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。
②根据共用电子对数判断。相同的两原形成共价键时，单键键长>双键键长>三键键长。
3.键角
(1)概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。
(2)意义：键角可反映分子的空间结构，是描述分子空间结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。
多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。
(3)常见分子的键角及分子空间结构：
分子 | 键角 | 空间结构 |
CO2 | （O=C=O）180° | 直线形 |
H2O | （H-O）105° | V形(或称角形) |
NH3 | （N-H）107° | 三角锥形 |
CH4 | （C-H）109º28´ | 正四面体形 |
P4 | （P-P）60º | 正四面体形 |
(4)测定方法：键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得
小结：键参数对分子性质的影响：相同类型的共价化合物分子，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。
