【练习】2025高考化学每天加练半小时微题型56盖斯定律与反应热的计算

盖斯定律与反应热的计算

1．已知25 ℃、101 kPa下，1 mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01 kJ，

2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.66 kJ·mol－1

C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.29 kJ·mol－1

则反应C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热为(　　)

A．ΔH＝－396.36 kJ·mol－1

B．ΔH＝－198.55 kJ·mol－1

C．ΔH＝－154.54 kJ·mol－1

D．ΔH＝－110.53 kJ·mol－1

答案　D

解析　已知：①H2O(l)===H2O(g)　ΔH1＝＋44.01 kJ·mol－1；②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝＋571.66 kJ·mol－1；③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH3＝＋131.29 kJ·mol－1；由盖斯定律③－×②＋①计算得到C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝ΔH3－ΔH2＋ΔH1＝＋131.29 kJ·mol－1－×571.66 kJ·mol－1＋44.01 kJ·mol－1＝－110.53 kJ·mol－1。