大单元五 化学反应与能量变化
第17讲 反应热 盖斯定律
1. (2024·南航苏州附中)下列说法正确的是(B)
A. 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
B. 生石灰溶于水的过程中有物质变化，也伴随着能量变化
C. 炎热夏季，洒在道路上的水吸热蒸发，该过程是吸热反应
D. 烛光晚餐时，蜡烛燃烧仅产生热能一种能量
【解析】 放热反应在常温条件下不一定能发生，如铝热反应为放热反应，但常温下不能发生反应，A错误；洒在道路上的水吸热蒸发，该过程是吸热过程，由于没有新物质生成，不是吸热反应，C错误；烛光晚餐时，蜡烛燃烧产生了热能、光能，D错误。
2. (2024·江苏各地模拟)下列说法正确的是(C)
A. 已知甲醇燃烧热为726.51 kJ/mol，则CH3OH燃烧热的热化学方程式：CH3OH(l)＋2(3)O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－726.51 kJ/mol
B. 已知锂在氧气中燃烧与Mg相似，其燃烧热为299 kJ/mol。锂燃烧的热化学方程式：2Li(s)＋O2(g)===Li2O2(s) ΔH＝＋299 kJ/mol
C. 反应2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和
D. 已知H2的标准燃烧热是285.8 kJ/mol，其燃烧的热化学方程式可以表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ/mol
【解析】 表示燃烧热的热化学方程式中的产物水应该为液态，A错误；根据锂的燃烧热数值，热化学方程式应表示为Li(s)＋4(1)O2(g)===2(1)Li2O ΔH＝－299 kJ/mol，B错误；该反应的ΔH<0，ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和<0，则反应物的键能总和小于生成物的键能总和，C正确；根据H2的标准燃烧热数值，则表示该热化学方程式应为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，D错误。
3. 合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。下列有关合成氨反应的说法正确的是(C)
A. 反应的ΔS＞0
B. 用E表示键能，该反应的ΔH＝E(N—N)＋
3E(H—H)－6E(N—H)
C. 反应中每消耗1 mol H2，转移电子的数目约为2×6.02×1023
D. 反应在高温、高压、催化剂条件下进行，可提高H2的平衡转化率
【解析】 合成氨反应是气体分子数减小的反应，ΔS＜0，A错误；ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝E(N≡N)＋3E(H—H)－6E(N—H)(E表示键能)，B错误；由关系式：N2～3H2～6e－知，反应中每消耗1 mol H2转移电子的数目约为2×6.02×1023，C正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡转化率，D错误。
4. (2020·江苏卷)反应SiCl4(g)＋2H2(g)高温(=====)Si(s)＋4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是(B)
A. 该反应ΔH>0、ΔS<0
B. 该反应的平衡常数K＝()()()cSiCl4·c2H2(c4HCl)
C. 高温下，反应每生成1 mol Si需消耗2×22.4 L H2
D. 用E表示键能，该反应ΔH＝4E(Si—Cl)＋2E(H—H)－4E(H—Cl)
【解析】 该反应是气体分子数增大的反应，则ΔS＞0，A错误；反应每生成1 mol Si需要消耗2 mol H2，高温下气体摩尔体积不为22.4 L/mol，C错误；ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和，该式子中应再减去2E(Si—Si)，D错误。