1. 反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热(苏教版定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，吸收或释放的热)。
2. 焓变：等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变(苏教版定义：在恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热)。
3. 常见的放热反应和吸热反应
(1) 放热反应
①所有的燃烧反应：
如CH4＋2O2点燃(=====)CO2＋2H2O
②中和反应：
如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
③金属与酸反应：
如Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
④铝热反应：
如2Al＋Fe2O3高温(=====)Al2O3＋2Fe
⑤碱性氧化物与水反应：
如CaO＋H2O===Ca(OH)2
⑥大多数化合反应：
如N2＋3H2高温、高压2NH3
(2) 吸热反应
①制水煤气：
C＋H2O(g)高温(=====)CO＋H2
②高炉炼铁中还原气CO的制备：
C＋CO2高温(=====)2CO
③Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
④盐类水解：
如NH4(＋)＋H2ONH3·H2O＋H＋
⑤大多数分解反应：
如CaCO3高温(=====)CaO＋CO2↑
4. 放热、吸热的理论分析
(1) 从能量图的角度分析
①放热反应
②吸热反应
(2) 从化学键的角度分析
化学键断裂和形成的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。
热化学方程式
1. 概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式(苏教版定义：能够表示反应热的化学方程式)。
2. 意义：例如H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ/mol，表明了1 mol气态H2和1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl时，放出184.6 kJ的热量。
3. 书写步骤：
(1) 写化学方程式。
(2) 标各物质的状态。
(3) 标ΔH。
①需要注明反应时的温度和压强，但一般用25 ℃和101 kPa时的数据，因此可不特别注明；
②注明物质的聚集状态：常用s、l、g、aq分别表示固态、液态、气态、溶液；
③各物质化学式前面的化学计量数表示物质的量，可以是整数，也可以是分数，化学计量数与ΔH数值相对应，ΔH应包括“＋”或“－”、数值和单位(kJ/mol)；
④一般不要求写反应条件，不用标“↑”和“↓”，生成符不用“―→”，而用“===”或“”；
⑤如果是可逆反应，那么正反应和逆反应ΔH的数值相等，符号相反。
如CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)