• 【精品】2025年高考考前终极冲刺攻略-考前18天《元素及其化合物》word版含答案解析

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    试题会以工业生产流程、环境保护、新材料合成真实情境为背景，考查元素及其化合物的性质和应用。例如，以海水提镁、铝土矿制备铝、工业制硫酸或硝酸等流程为载体，考查相关反应方程式、离子反应、氧化还原反应的分析，以及实验操作或工业条件的选择。2025年高考化学元素及其化合物部分的命题注重基础知识的应用，结合实际情境，强调实验探究和综合分析能力。复习时熟练掌握常见元素的性质和反应，关注工业生产和环保相关的化学

  • 【精品】2025年高考考前终极冲刺攻略-考前19天《突破“阿伏加德罗常数”的陷阱》word版含答案解析

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    此题型利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质中所含粒子的数目、氧化还原反应中转移电子的数目以及电解质溶液中的电离、水解平衡及守恒思想等，该题涉及知识范围广，各选项考点独立，形式灵活，具有一定难度。2025高考预测方面，可能会继续考查常见的考点，但情境会更贴近生活或科技前沿。例如，结合最新的电池技术、催化剂研究、药物合成等，让学生计算其中的粒子数目或反应中的电子转移。还需要注意

  • 【精品】2025年高考考前终极冲刺攻略-考前20天《化学与STSE》word版含答案解析

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    一、命题趋势1.能力导向：淡化死记硬背，注重从化学视角分析实际问题，如判断材料变化类型、评估环保措施的合理性。STSE（科学、技术、社会、环境）在高考化学中的常见考查内容，通常包括化学与生活、材料科学、环境保护、能源开发、医药健康等方面。2.情境真实化：以社会热点（如2024年巴黎奥运会节能减排、华为折叠手机材料）、科研成果（新型催化剂、可降解塑料）或传统文化（古代典籍中的化学知识）为载体，考查基

  • 2025高考化学二轮复习精品课件《化学实验大题考点举例》

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    2025高考化学二轮复习精品课件《化学实验大题考点举例》；本课件共包含27张幻灯片，123化学网提供不少于10页预览，完整课件请下载后参考使用。

  • 晚读材料01《元素综合推断解题技巧》——高考化学考前速记清单

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    利用元素周期表的片段进行推断1.元素周期表中短周期特殊结构的应用（1）元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布。（2） He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。2. 熟悉主族元素在周期表中的特殊位置

  • 晚读材料02《物质的分离、提纯》——高考化学考前速记清单

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    分离、提纯1.分离、提纯的区别①物质的分离：根据混合物中各物质通过物理变化或化学变化，将彼此分开的过程，分开后各自要恢复到原来的状态。②物质的提纯：把混合物中杂质除去，以得到纯净物的过程，如果杂质发生了化学变化，不必恢复为原来的状态。2.分离提纯混合物的常用物理方法

  • 晚读材料03《化学与STSE、传统文化中的易错易混项》——高考化学考前速记清单

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    化学与STSE、传统文化中的易错易混项——高考化学考前三个月速记清单 几种常见化学材料的误判1、SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分；2、硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分；3、新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能；4、传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷；5、新型高分子材料：高分子膜、尿不湿

  • 晚读材料04《化学反应原理中的易错易混项》——高考化学考前速记清单

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    化学能与热能一、热化学方程式正误判断一审“+”、“-”：放热反应ΔH为“-”。吸热反应ΔH为“+”二审单位：单位一定是“kJ·mol-1”，易错写成“mol”或漏写三审状态：物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错四审数值对应性：反应热的数值必须与热化学方程式中的化学计量数相对应，即化学计量数与ΔH成正比五审是否符合概念：如表示燃烧热、中和热的热化学方程式二、化学反应能量变化图像第一步：明确两

  • 晚读材料05《化学反应热效应解题技巧》——高考化学考前速记清单

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    高考化学考前三个月速记清单一、放热反应和吸热反应的判断方法(1) 根据反应物和生成物的总能量大小判断反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应。一般为图像中分析(2)根据化学键断裂和形成时能量变化大小的关系推断断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量的反应为吸热反应，反之为放热反应。

  • 晚读材料06《化学实验基本操作》——高考化学考前速记清单

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    2.物质的溶解和稀释(1)固体的溶解①常用仪器：试管、烧杯、玻璃棒等。②加速溶解的方法：加热、研磨固体、搅拌或振荡等。(2)液体的溶解(稀释)一般把密度较大的液体加入密度较小的液体中，如稀释浓硫酸、制王水。(3)气体的溶解或吸收①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，常用如图a装置吸收。②极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，常用如图b装置防倒吸。

  • 晚读材料07《化学实验操作答题模板》——高考化学考前速记清单

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    一、仪器使用与检查1.容量瓶查漏容量瓶用于精确配制溶液，使用前必须进行查漏。向容量瓶中注入约至容量瓶容积三分之一的水。用食指紧紧顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，将其缓慢倒立。观察瓶塞周围是否有水渗出，若有，则表明容量瓶存在漏水问题；若未发现渗水，把瓶塞旋转180°后再次塞紧，重复倒立操作，再次检查。只有两次检查均无渗水现象，容量瓶才能用于后续实验。关键点：①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转1

  • 晚读材料08《化学平衡常数计算答题模板》——高考化学考前速记清单

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    一、化学平衡常数的计算1.理清三个关系（1）对于同一反应物，起始量－转化量＝平衡量。（2）对于同一生成物，起始量＋转化量＝平衡量。（3）各转化量之比等于各物质的化学计量数之比。2.掌握计算模式——三段式（1）书写方程式（2）标价始、转、平

  • 晚读材料09《原电池和电解池比较与判断解题技巧》——高考化学考前速记清单

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    1、池型的判断有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。2、电极的判断原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。3、电解池放电顺序的判断（1）阳极放电a.惰性电极：则溶液中阴离子放电。b.非惰性电极：电极材料首先失电子。（2）阴极放电电极材料受保护，溶液中阳离子放电。4、判断溶液的pH变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极

  • 晚读材料10《同分异构体的书写及数目判断解题技巧》——高考化学考前速记清单

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    同分异构体的书写及数目判断解题技巧——高考化学考前三个月速记清单一、同分异构体的书写步骤1．烷烃只存在碳链异构，一般可采用“降碳对称法”进行书写，具体步骤如下（以C6H14为例）：（1）确定碳链：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边①先写直链：C—C—C—C—C—C。②减少一个碳原子，将其作为支链，由中间向一端移动：、。③减少2个碳原子，将其作为一个或两个支链并移动位置；2个支链时，可先连在同

  • 晚读材料11《常用仪器的主要用途和使用方法》——高考化学考前速记清单

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    晚读材料11常用仪器的主要用途和使用方法——高考化学考前速记清单晚读材料11常用仪器的主要用途和使用方法——高考化学考前速记清单晚读材料11常用仪器的主要用途和使用方法——高考化学考前速记清单晚读材料11常用仪器的主要用途和使用方法——高考化学考前速记清单晚读材料11常用仪器的主要用途和使用方法——高考化学考前速记清单

  • 晚读材料12《常见物质的制备》——高考化学考前速记清单

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    气体的净化和尾气处理①气体的净化 a装置为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅。b装置一般盛液体试剂，用于洗气。c装置一般盛固体试剂，用于气体除杂和定量计算。②常见干燥剂a.浓H2SO4：具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（HI、HBr、H2S等）。b.碱石灰（CaO＋NaOH）：具有碱性，不能干燥酸性气体。如SO2

  • 晚读材料13《无机工业流程综合题解题技巧》——高考化学考前速记清单

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    1.原料预处理及条件控制分析（1）将固体原料粉碎、研磨成细小颗粒，或者把液体原料雾化成小液滴，气体通过多孔分散器分散————增大接触面积，提升反应效率（2）焙烧、煅烧以除去原料中的硫、碳单质以及有机物，且在高温下原料与空气中的氧气反应以及除去热不稳定的杂质————焙烧煅烧，改变物质性质（3）升温加快反应速率，对于吸热反应，升温能促进平衡向生成产物的方向移动。降温防止某物质在高温时溶解或分解，使化学

  • 晚读材料14《晶体结构的分析与计算解题技巧》——高考化学考前速记清单

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    均摊法计算微粒数1.晶胞任意位置上的一个粒子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个粒子分得的份额就是n(1)。2.方法①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算： ②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占3(1)。3. 晶胞为六棱柱时，顶点、侧棱、底面上的棱、面心的微粒依次被6、3、4、2个六棱柱所共有

  • 晚读材料15《有机合成与推断解题技巧》——高考化学考前速记清单

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    以特征产物为突破口推断官能团的位置(1)由消去反应的产物可确定“—OH”或“—X”的位置。(2)由取代产物的种类或氢原子环境可确定碳骨架。有机物取代产物越少或相同环境的氢原子数越多，说明该有机物结构的对称性越高，因此可由取代产物的种类或氢原子环境联想到该有机物碳骨架的对称性而快速解题。(3)由加氢后的碳骨架可确定碳碳双键或碳碳三键的位置。(4)由有机物发生酯化反应能生成环酯或高聚酯，可确定该有机物

  • 晚读材料16《氧化还原反应的规律及应用答题模板》——高考化学考前速记清单

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    氧化还原反应的规律及应用答题模板——高考化学考前三个月速记清单1．氧化还原反应的基本规律(1)守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。应用：计算和配平氧化还原反应方程式。(2)强弱规律相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物

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