化学能与热能
一、热化学方程式正误判断
一审“+”、“-”：放热反应ΔH为“-”。吸热反应ΔH为“+”
二审单位：单位一定是“kJ·mol-1”，易错写成“mol”或漏写
三审状态：物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错
四审数值对应性：反应热的数值必须与热化学方程式中的化学计量数相对应，即化学计量数与ΔH成
正比
五审是否符合概念：如表示燃烧热、中和热的热化学方程式
二、化学反应能量变化图像
第一步：明确两个意义
1.从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能
2.从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能
第二步：关注一个影响
催化剂只影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的焓变
第三步：把握一个关系
E1为正反应的活化能， E2为逆反应的活化能，ΔH=E1-E2
三、反应热的计算
1.利用盖斯定律计算反应热的“三步骤”
一对比：对比分析目标方程式和已知方程式，找出目标方程式中各物质在已知方程式中的位置，调整已知方程式的化学计量数与目标方程式的化学计量数一致。
二叠加：根据目标方程式中的反应物和生成物加减所调整的方程式，同侧相加、异侧相减。
三计算：按照“叠加”步骤中的调整方法，反应热也随之相加减，计算出反应热。
2.根据键能计算反应热
ΔH=反应物的总键能—生成物的总键能
资料标签：
化学反应原理