• 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第36讲　晶胞结构分析与计算 word版含答案解析

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  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第37讲　物质结构与性质填空题突破 word版含答案解析

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    【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第37讲　物质结构与性质填空题突破 word版含答案解析【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第37讲　物质结构与性质填空题突破 word版含答案解析【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第37讲　物质结构与性质填空题突破 word版含答案解析【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第37讲　物质结构与性质填空题突破 word版含答案解析

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第38讲 反应热、热化学方程式 word版含答案解析

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    1.知道常见的吸热反应和放热反应，了解反应热、焓变的概念以及反应热产生的原因。2.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。3.了解燃烧热的含义和能源及能源利用的意义。考点一　反应热　焓变 1．反应热和焓变(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境________的热量。(2)焓变①焓(H)：与内能有关的物理量。②焓变(ΔH)：生成物的焓与反应物的焓之差。③焓变与反应热的关系

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第39讲　反应热的测定与计算 word版含答案解析

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    了解中和反应反应热测定的原理及操作。2.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。考点一　中和反应反应热的测定 1．概念在25 ℃和101 kPa下，在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成____________时所放出的热量。2．测定原理ΔH＝－m酸＋m碱·c·t终－t始nc＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。稀溶

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第40讲　原电池　化学电源 word版含答案解析

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    1.理解原电池的工作原理。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.能够书写常见化学电源的电极反应式和总反应方程式。考点一　原电池工作原理及应用 1．概念原电池是把________能转化为____能的装置。2．构成条件反应 能发生____________的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)电极 一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨)闭合回路 ①电解质溶液②两电极直接或间接接触③

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第41讲　常考新型化学电源 word版含答案解析

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    1．锂电池锂电池是一类由金属锂或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。工作时金属锂失去电子被氧化为Li＋，负极反应均为Li－e－===Li＋，负极生成的Li＋经过电解质定向移动到正极。2．锂离子二次电池(1)锂离子电池基于电化学“嵌入/脱嵌”反应原理，替代了传统的“氧化—还原”原理；在两极形成的电压降的驱动下，Li＋可以从电极材料提供的“空间”中“嵌入”或“脱嵌”。(2)锂离子电池充电时阴极

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第42讲　电解池　金属的腐蚀与防护 word版含答案解析

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    理解电解池的构成、工作原理，能书写电极反应式和总反应方程式。2.掌握氯碱工业、电解精炼、电镀、电冶金等的反应原理。3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。考点一　电解池及工作原理 1．电解与电解池 2．构建电解池模型(以电解CuCl2溶液为例) 3．电解规律(1)阳极放电规律①活性电极(除Au、Pt以外的金属材料作电极)，电极材料失电子，生成金属阳离子。②惰性电极(

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第43讲　多池、多室的电化学装置 word版含答案解析

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    1.了解串联装置的连接特点，了解离子交换膜的特点及作用。2.掌握多池、多室问题分析的一般方法。3.能熟练用电子守恒、关系式法等进行有关电化学计算。考点一　多池串联的两大模型及原理分析 1．常见多池串联装置图模型一　外接电源与电解池的串联(如图) A、B为两个串联电解池，相同时间内，各电极得失电子数相等。模型二　原电池与电解池的串联(如图) 甲、乙两图中，A均为原电池，B均为电解池。2．二次电池的充

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第44讲　化学反应速率及影响因素 word版含答案解析

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    　1.了解化学反应速率的概念及表示方法，能提取信息计算化学反应速率。2.掌握影响化学反应速率的因素，并能用有关理论解释。考点一　化学反应速率及表示方法 1．化学反应速率(1) (2)各物质的化学反应速率之比＝__________之比。如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，vA∶vB∶vC∶vD＝____________。(3)注意事项①化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第45讲　化学反应速率与反应历程 word版含答案解析

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    1．基元反应大多数化学反应都是分几步完成的，其中的____________都称为基元反应。2．对于基元反应aA＋bB===gG＋hH，其速率方程可写为v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k称为速率常数，恒温下，k不因反应物浓度的改变而变化)，这种关系可以表述为基元反应的化学反应速率与反应物浓度以其化学计量数为指数的幂的乘积成正比。有时称其为质量作用定律。3．许多化学反应，尽管其反应方程式很简单，却

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第46讲　化学平衡状态与平衡常数 word版含答案解析

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    1．可逆反应(1)概念在同一条件下，既可以向____________进行，同时又能向____________进行的化学反应。(2)特点双向性 可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应双同性 正、逆反应是在同一条件下，同时进行共存性 反应物的转化率______100%，反应物与生成物共存2.化学平衡状态(1)概念在一定条件下的______反应体系中，当正、逆反应速率______时，反应物和生成

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第47讲　化学平衡常数的计算 word版含答案解析

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    2.平衡常数的计算步骤(1)写出有关可逆反应的化学方程式，写出平衡常数表达式。(2)利用“三段式”(见化学反应速率及影响因素)，确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。(3)将平衡浓度代入平衡常数表达式。(4)注意单位的统一。3．压强平衡常数(1)以aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)为例，Kp＝pcC·pdDpaA·pbB[p(X)：X在平衡体系中物质的量分数(或体

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第48讲　影响化学平衡的因素 word版含答案解析

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    1．含义在一定条件下，当可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变影响平衡的条件(如____、______、______等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至正、逆反应速率再次______，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动，简称平衡移动。2．平衡移动方向的判断(1)根据速率判断①若v正____

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第49讲　化学反应的方向与调控 word版含答案解析

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    1．自发反应在一定条件下，无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。2．熵和熵变的含义(1)熵的含义度量体系混乱程度的物理量，符号为S。熵值越大，体系混乱度越大。同一条件下，不同物质有不同的熵值；同一种物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)____S(l)____S(s)。(2)熵变的含义ΔS＝S(生成物)－S(反应物)。化学反应的ΔS越大，越有利于反应____________。3．判断

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第50讲　常考化学反应速率和化学平衡图像的分析 word版含答案解析

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    学会分析与化学反应速率和化学平衡相关的图像，能解答化学反应原理的相关问题。 类型一　速率－时间图像 1．常见含“断点”的速率—时间图像t1时刻所改变的条件 温度 升高 降低 升高 降低 正反应为放热反应 正反应为吸热反应 压强 增大 减小 增大 减小 正反应为气体物质的量增大的反应 正反应为气体物质的量减小的反应 2.“渐变”类速率—时间图像图像 分析 结论 t1时v′正突然增大

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第51讲　弱电解质的电离平衡 word版含答案解析

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    1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。考点一　弱电解质的电离平衡及影响因素 1．电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。平衡建立过程如图所示：3．外因对电离平衡的影响(1)以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH(aq

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第52讲　水的电离和溶液的pH word版含答案解析

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    1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。考点一　水的电离与水的离子积常数 1．水的电离和水的离子积常数 2．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响3．计算cH2O(H＋)或cH2O(OH－)(1)室温下，0.01 mol·L－1的盐酸中，cH2O(H＋)＝______________________________。(2)室温下，pH＝4的亚硫

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第53讲 酸碱中和滴定及拓展应用 word版含答案解析

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    1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。3.掌握滴定法在定量测定中的应用。考点一　酸碱中和滴定的原理与操作 1．原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝________________。

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第54讲 盐类的水解 word版含答案解析

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    1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。4.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。考点一　盐类水解原理及规律 1．定义在水溶液中，盐电离出来的离子与____________________________________的反应。2．盐类水解的结果使溶液中水的电离平衡向____反应方向移动，使溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，促进了水的电离。

  • 【导学案】2024年高考化学一轮复习学案第55讲　溶液中“粒子”浓度关系 word版含答案解析

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    1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。2.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。(一)熟悉“两大理论”，贯通思维障碍1．电离平衡(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水中：NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是____________________________________。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一级

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