• 【练习】2025高考化学二轮复习精品限时微模拟训练“3＋2”模拟练(一)

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    填空题4.Fe(OH)2具有较强的还原性，新制的白色Fe(OH)2会逐渐转变为灰绿色，使学生误认为氢氧化亚铁的颜色是灰绿色。为能较长时间观察到白色Fe(OH)2，某实验小组做了如下探究实验。(1)配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、__________、____________。(2)实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的

  • 【练习】2025高考化学二轮复习精品限时微模拟训练“3＋2”模拟练(二)

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    1.甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO3(－)的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中的二价铁和三价铁，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.100mL3 mol/LNaNO2溶液中含有的NO2(－)数目为0.3NAB.生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率C.46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含氧原子的总

  • 【练习】2025高考化学二轮复习精品限时微模拟训练“3＋2”模拟练(三)

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    填空题4.Ⅰ.配制100mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液。(1)该实验需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、____________、______________________。(2)为了防止Fe2(SO4)3水解，在配置过程中可以加入少量__________。Ⅱ.探究Fe2(SO4)3与Cu的反应。[原理预测](3)请写出Fe2(SO4)3与Cu的反应的离子方程式：______

  • 【练习】2025高考化学二轮复习精品限时微模拟训练“3＋2”模拟练(四)

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    一、 选择题1.下列反应的离子方程式正确的是()A.向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：HCO3(－)＋H＋＋SO4(2－)＋Ba2＋===BaSO4↓＋CO2↑＋H2OB.向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋C.向FeI2溶液中通入一定量氯气，测得有50%的Fe2＋被氧化：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10C

  • 【练习】2025高考化学二轮复习精品限时微模拟训练“3＋2”模拟练(五)

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    2.用废料Ce2O3制备Ce(SO4)2的工作原理示意图如图1所示[电源为可充电锂离子电池，该电池放电时的反应为LixCn＋Li(1－x)CoO2===LiCoO2＋nC(x<1)]。下列说法错误的是()A.图1中的离子交换膜为阳离子交换膜B.图2装置充电时，电极B的电极反应式为LiCoO2－xe－===Li(1－x)CoO2＋xLi＋C.图1装置工作一段时间后，电极a区溶液的质量减小D.锂离子电

  • 【练习】2025高考化学二轮复习精品限时微模拟训练“3＋2”模拟练(六)

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    1.下列实验操作或装置能达到目的的是()A.图甲：配制100mLFeCl3溶液B.图乙：在铁制镀件上镀铜C.图丙：验证Na2O2和H2O反应为放热反应D.图丁：证明乙炔能与Br2反应2.甲为碳单质的一种晶体，其二维结构图如图，乙为C、K原子构成的一种晶体，其二维结构图如图。下列叙述错误的是()A.甲、乙的二维材料都具有良好的导电性B.甲、乙中碳原子都是sp2杂化C.乙的化学式为KC12D.甲中碳原

  • 【练习】2025高考化学二轮复习精品限时微模拟训练“3＋2”模拟练(七)

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    2.化合物Z2XYM4是一种常见的复合肥，所含的4种元素均为前20号元素，且在前四个周期均有分布。Y的基态原子价层p轨道半充满，X最常见的核素没有中子，M在地壳中含量最多。下列说法正确的是()A.元素电负性：M>Z>XB.简单氢化物的熔点：Z>Y>MC.第一电离能：X>Z>YD.M3为极性分子3.0.1000mol/LH3PO4溶液用0.1000mol/LNaOH溶液进行滴定，其滴定曲线如图所示[

  • 【练习】2025高考化学二轮复习精品限时微模拟训练“3＋2”模拟练(八)

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    一、 选择题1.制备并检验SO2性质的装置如图所示。下列说法正确的是()A.紫色石蕊试纸先变红后褪色B.品红溶液褪色体现了SO2的强氧化性C.用98%浓硫酸代替70%浓硫酸能加快反应速率D.棉花可用饱和Na2CO3溶液浸泡，用于尾气处理2.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z的原子序数之比为3∶7，基态X原子核外有3个能级，且每个能级上电子数相等，Y元素在短周期中电负性最小

  • 【练习】2025高考化学二轮复习精品限时微模拟训练“3＋2”模拟练(九)

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    1.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是()A.利用装置①验证Na和水的反应为放热反应B.利用装置②除去Cl2中的HClC.利用装置③配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D.利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性2.某锂离子电池的总反应为2Li＋FeS===Fe＋Li2S。某小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)2废水和含Ni2＋、Cl－的酸性废水，并分别获得BaCl2溶液和单质镍

  • 【练习】2025高考化学二轮复习精品限时微模拟训练“3＋2”模拟练(十)

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    CO2制备二甲醚，可充分利用碳资源，减少温室气体排放，该工艺主要涉及以下反应。反应a：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1<0反应b：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2>0在不同的压强下，按照n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料比合成甲醇，实验测定CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.为了提高CO2的平衡转化率

  • 【练习】2025高考化学二轮复习精品限时微模拟训练“3＋2”模拟练(十一)

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    一、 选择题1.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示。下列说法正确的是()A.灼烧海带时用到的仪器有：酒精灯、蒸发皿、泥三角B.向含I－溶液中加入H2O2和稀硫酸时发生反应：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2OC.步骤①是过滤，可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含I－溶液分离D.步骤②是蒸发，可将单质从I2的CCl4溶液中提取出来2.Mg3N2常用于制备其他高硬度、耐高温的氮

  • 【练习】2025高考化学二轮复习精品限时微模拟训练“3＋2”模拟练(十二)

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    一、 选择题1.硫及其化合物的价类二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是()A.硫在氧气中燃烧直接生成YB.X能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性C.硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1D.N可由其相应单质直接化合生成2.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.反应①属于人工固氮B.标准状况下，反

  • 【练习】2025高考化学二轮复习精品限时微模拟训练“3＋2”模拟练(十三)

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    一、 选择题1.药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。由青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如图所示。下列说法错误的是()A.青蒿素、双氢青蒿素均能发生水解反应B.双氢青蒿素分子中所有碳原子不可能共面C.该过程中碳原子的杂化方式变为sp3D.与青蒿素相比，双氢青蒿素具有更好的水溶性，疗效更佳2.室温下，用Na2SO3溶液吸收SO2的过程如图所示。已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2

  • 【练习】2025高考化学二轮复习精品限时微模拟训练“3＋2”模拟练(十四)

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    一、 选择题1.类比迁移的思维方法可以推测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是()A.NH3分子的空间结构为三角锥形，则PCl3分子的空间结构也为三角锥形B.NaCl与浓硫酸共热可制HCl，则NaI与浓硫酸共热可制HIC.乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则乙二酸也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.将少量CO2通入NaClO溶液中生成NaHCO3，则将少量CO2通入

  • 【练习】2025高考化学二轮复习精品限时微模拟训练“3＋2”模拟练(十五)

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    一、 选择题1.中国是稀土大国，铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，主要存在与独居石中。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋。下列说法正确的是()A.58(136)Ce、58(138)Ce、58(140)Ce互为同位素B.可通过电解Ce(SO4)2溶液制得金属铈C.铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce＋2Cu2＋===2Cu＋Ce4＋D.CeO

  • 【学案+练习】2025年高考化学答题技巧与模板构建-模板01《电化学装置分析》(解析版)

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    技法01原电池1．原电池的工作原理 2．解题技巧(1)原电池装置的分析方法①判断电极：负极：活泼金属、燃料、还原性物质等，物质中元素化合价升高，发生氧化反应。正极：较活泼金属、O2、氧化性物质等，物质中元素化合价降低，发生还原反应。②电极反应：负极：还原剂-ne-—→氧化产物；正极：氧化剂+ne-—→还原产物。③电子移动：电子从负极流出，经外电路流向正极。④离子移动：阳离子移向正极，阴离子移向负极

  • 【学案+练习】2025年高考化学答题技巧与模板构建-模板01《热化学方程式书写与盖斯定律的应用》(解析版)

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    盖斯定律是指化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。盖斯定律的应用在于可以根据已准确测定的反应热来求知实验难测或根本无法测定的反应热，可以利用已知的反应热计算未知的反应热。该类试题主要以生产、生活、科技和能源等社会热点问题为背景，将热化学方程式的书写与盖斯定律的计算融合在一起进行考查，较好地考查了学生对知识的灵活应用和运算能力。解答该类题目不仅要清楚书写热化学方程式的要求

  • 【学案+练习】2025年高考化学答题技巧与模板构建-模板01《四大平衡常数的综合应用》(解析版)

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    水溶液中的四大平衡常数包括弱电解质的电离常数（Ka或Kb）、水的离子积常数（Kw）、盐类的水解常数（Kh）、难溶电解质的溶度积常数（Ksp），但其核心领域是化学平衡常数（K），四大平衡常数之间的关系及计算是解答问题的关键。四大平衡常数之间的关系及计算通常在化工流程及反应原理中进行命题，主要考查学生数据分析及计算能力。

  • 【学案+练习】2025年高考化学答题技巧与模板构建-模板02《工艺流程中陌生方程式的书写》(解析版)

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    非氧化还原反应方程式的书写1．分步法书写非氧化还原方程式陌生的非氧化还原反应主要为复分解反应，抓住复分解反应条件推断产物，结合盐类水解、酸碱强弱综合分析。这类复杂的化学反应可以采用分步思考，例如，碳酸钠、氢氟酸和氢氧化铝混合物在高温下反应制备冰晶石，可以分三步理解：Al(OH)3+3HF=AlF3+3H2O，Na2CO3+2HF=2NaF+CO2↑+H2O，AlF3+3NaF=Na3AlF6。加合

  • 【学案+练习】2025年高考化学答题技巧与模板构建-模板02《化学反应机理图像分析》(解析版)

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    基元反应和过渡态理论1．基元反应(1)大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现，其中每一步反应都称为基元反应。(2)基元反应速率方程对于基元反应aA＋bB===gG＋hH，其速率方程可写为v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k称为速率常数，恒温下，k不因反应物浓度的改变而变化)，这种关系可以表述为基元反应的化学反应速率与反应物浓度以其化学计量数为指数的幂的乘积成正比。2．反应机理基元反应构成的

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