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【二轮复习】专题03氧化还原反应-备战2023年高考化学母题题源解密（解析版）
【二轮复习】专题03氧化还原反应-备战2023年高考化学母题题源解密（解析版）下列说法不正确的是A．气体温度升高后，不利于 的固定B． 被固定后，平衡正移，有利于 的去除C．制备 的原理为： D．每制备 ，转移电子数约为 【答案】D 【试题解析】A．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，四氧化二氮的浓度减小，所以气体温度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A正确；
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【二轮复习】专题04 离子反应-备战2023年高考化学母题题源解密（解析版）
【试题解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反
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【二轮复习】专题05 元素周期律及其应用-备战2023年高考化学母题题源解密（解析版）
【试题解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q元原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外
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【二轮复习】专题07 有机化合物的结构与性质-备战2023年高考化学母题题源解密（解析版）
C．分子中的四个氧原子不在同一平面 D．可发生加成反应，不能发生取代反应【答案】B【试题解析】A．由该物质的结构简式可知，其分子式为C59H90O4，A错误；B．由该物质的结构简式可知，键线式端点代表甲基，10个重复基团的最后一个连接H原子的碳是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基，B正确；C．双键碳以及与其相连的四个原子共面，羰基碳采取sp2杂化，羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外
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【二轮复习】专题08 化学反应与能量-备战2023年高考化学母题题源解密（解析版）
下列推理不正确的是A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性【答案】A【试题解析】A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，但
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【二轮复习】专题10 化学反应速率与化学平衡-备战2023年高考化学母题题源解密（解析版）
【试题解析】A．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即 ＜0，故A错误；B．根据A项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a点和c点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比
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【二轮复习】专题10 化学反应速率与化学平衡-备战2023年高考化学母题题源解密（解析版）
【试题解析】A．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即 ＜0，故A错误；B．根据A项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a点和c点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比
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【二轮复习】专题16 化学反应原理综合题-备战2023年高考化学母题题源解密（解析版）
化学反应原理综合题 【母题来源】2022年全国甲卷【母题题文】金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石 转化为 ，再进一步还原得到钛。回答下列问题：(1) 转化为 有直接氯化法和碳氯化法。在 时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：(ⅰ)直接氯化： (ⅱ)碳氯化： ①反应 的 为_______ ， _______Pa。②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，
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【二轮复习】专题17 物质结构与性质综合题-备战2023年高考化学母题题源解密（解析版）
存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构_______。(4) CF2=CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。(5)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_______pm。 【答案
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【二轮复习】专题18 有机化学基础综合题-备战2023年高考化学母题题源解密（解析版）
(1)A的化学名称为_______。(2)反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_______。(3)写出C与 / 反应产物的结构简式_______。(4)E的结构简式为_______。(5)H中含氧官能团的名称是_______。(6)化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式_______。(7)如果要合成H的
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【练习】2022年高考化学最后10天抢分专项押题05 瞄准反应原理综合压轴题（解析版）
专项押题05 瞄准反应原理综合压轴题1.二甲醚(DME)是一种新兴的基本有机化工原料，具有甲基化反应性能，用于生产硫酸二甲酯，还可合成N，N-二甲基苯胺、醋酸甲酯、酸酐和乙烯等。工业上常用合成气制备二甲醚，主要原理如下：反应Ⅰ. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1反应Ⅱ．2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH2= -23 kJ·mol-1回答下列问题
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【练习】2022年高考化学最后10天抢分专项押题06 瞄准物质结构与性质综合大题（解析版）
专项押题06 瞄准物质结构与性质综合大题1.2021年9月，中国向联合国大会宣布“30.60目标”，即二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。目前我国正在大力发展新能源车。磷酸铁锂电池主要成分为LiFePO4，可采用二价铁盐或三价铁盐、H3PO4、NH3∙H2O等作为原料制备。（1）H3PO4中PO 空间构型为___________（2）Fe2+的电子排布式为__
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【练习】2022年高考化学最后10天抢分专项押题07 瞄准有机化学基础的合成与推断（解析版）
（1）B的化学名称______；A→B的原子利用率为______；M中含氧官能团的名称为______。（2）D的结构简式为______。（3）F→M的化学反应方程式为______。（4） 的同分异构体有多种，其中同时含有苯环结构和碳碳三键的结构有______种，写出其同分异构体中满足核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1：2：2：2的结构简式______。(写出一种即可)（5）参照上述合成路线，设计
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【优质课】全国高中化学优质课说播课竞赛《甲烷》北京师范大学附属实验中学 马佳
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【练习】高三化学每天练习20分钟——Fe3+ 、Fe2+的性质及检验（有答案和详细解析）
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是( )①氯气 ②NaCl溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④稀硝酸⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥2．(烟台质检)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是( ) A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀
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【练习】高三化学每天练习20分钟——SO2的四重化学性质探究（有答案和详细解析）
1．(2017·北京，10)根据二氧化硫通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )选项 溶液 现象 结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液 紫红色溶液褪色 SO2有漂白性D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO32.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成
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【练习】高三化学每天练习20分钟——滴定曲线及滴定过程中微粒浓度的比较（有答案和详细解析）
1、298K时，向20.0mL0.10mol·L－1H2A溶液中滴加0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.该滴定过程应该选择甲基橙作指示剂B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A＋2OH－===A2－＋2H2OC.Y点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)D.反应H2A＋A2－ 2HA－的平衡常数K＝1.0×10
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【练习】高三化学每天练习20分钟——电化学多池和多室串联问题及计算（有答案和详细解析）
一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。1．为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述不正确的是( )A．阳极反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B．产品室中发生反应H＋＋H2PO===H3PO2，该法还可得副产品NaOHC．原料室中H2PO向左移动，Na＋向右移动，该室pH升高D．阳膜1的主
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【练习】高三化学每天练习20分钟——电解池原理及电镀、精炼、冶金、物质制备的应用（有答案和详细解析）
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g 红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是( ) A.a为铅蓄电池的负极B.电解过程中SO2－4向右侧移动C.电解结束时，左侧溶液质量增重8 gD.铅蓄电池工作时，正极电极反应式为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－42．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型
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【练习】高三化学每天练习20分钟——电解池原理在金属腐蚀、防护及环保中的应用（有答案和详细解析）
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．(潍坊模拟)我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是( ) A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应B．通电时，阴极上的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－C．断电时，锌环上的电极反应为Zn2＋＋2e－===ZnD．断电时，仍能防止铁帽被腐蚀2．[2017·全国卷Ⅰ