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【视频】北京四中高二化学课程11【化学反应速率和化学平衡】6图像问题的系统思维
一轴：关键是把握Y轴代表反应的哪个方向？二点：关键是把握平衡点三走向：斜率的大小（是否代表速率？） 平衡位置的高低练一练1、可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，开始时在容器中充入A和B或C和D，图1和图2分别表示平衡后，改变温度T和压强p对反应速率υ与化学平衡的影响。下列关系正确的是A．开始充入A和B m+n>p+q △H <0B．开始充入A和B m+n>
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【视频】北京四中高二化学课程12【化学反应速率和化学平衡】7化学反应进行的方向
认识化学反应的两个新维度—化学反应速率和化学平衡第五讲化学反应也有奋斗目标——化学反应进行的方向自发：不需要外界的作用而自己主动进行。自发过程：在一定条件（温度）下,不需外力作用就能自动进行的过程 。总结：体系趋向于从高能状态转变为低能状态 。化学反应中的自发过程(1)甲烷燃烧：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)； △H=－802.3 kJ/mol(2)铁生锈：2Fe(s)+
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【视频】北京四中高二化学课程12【化学反应速率和化学平衡】7化学反应进行的方向
认识化学反应的两个新维度—化学反应速率和化学平衡第五讲化学反应也有奋斗目标——化学反应进行的方向自发：不需要外界的作用而自己主动进行。自发过程：在一定条件（温度）下,不需外力作用就能自动进行的过程 。总结：体系趋向于从高能状态转变为低能状态 。化学反应中的自发过程(1)甲烷燃烧：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)； △H=－802.3 kJ/mol(2)铁生锈：2Fe(s)+
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【视频】北京四中高二化学课程13【水溶液中的离子平衡】1弱电解质的概念与电离平衡的建立
物质在水溶液中的行为——离子平衡第一讲 弱电解质的电离平衡 ——电离平衡的建立复习回顾：1.电解质定义的要点？2.非电解质定义的要点？新课引入：一、强电解质和弱电解质1、强电解质的定义：
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【视频】北京四中高二化学课程13【水溶液中的离子平衡】1弱电解质的概念与电离平衡的建立
物质在水溶液中的行为——离子平衡第一讲 弱电解质的电离平衡 ——电离平衡的建立复习回顾：1.电解质定义的要点？2.非电解质定义的要点？新课引入：一、强电解质和弱电解质1、强电解质的定义：
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【视频】北京四中高二化学课程14【水溶液中的离子平衡】2电离平衡状态特征
例2：硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系：H2S H++HS-；HS- H++S2-；H2O H++OH-，在浓度为0.1mol/L的H2S溶液中下列各离子浓度间的关系正确的（ ） A、c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) B、2c(H+)=2c(HS-)+c(S2-)+2c(OH-) C、c(H+)=c(HS-)+c(S2-) D、c(S2-)+c(HS-)+c(H
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【视频】北京四中高二化学课程14【水溶液中的离子平衡】2电离平衡状态特征
例2：硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系：H2S H++HS-；HS- H++S2-；H2O H++OH-，在浓度为0.1mol/L的H2S溶液中下列各离子浓度间的关系正确的（ ） A、c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) B、2c(H+)=2c(HS-)+c(S2-)+2c(OH-) C、c(H+)=c(HS-)+c(S2-) D、c(S2-)+c(HS-)+c(H
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【视频】北京四中高二化学课程15【水溶液中的离子平衡】3水的电离 溶液的酸碱性与pH
物质在水溶液中的行为——离子平衡第三讲 水的电离与溶液的pH复习回顾：1.强电解质的定义2.弱电解质的定义新课引入：思考：如何证明水是弱电解质？需要哪些数据或实验？请说明理由。
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【视频】北京四中高二化学课程15【水溶液中的离子平衡】3水的电离 溶液的酸碱性与pH
物质在水溶液中的行为——离子平衡第三讲 水的电离与溶液的pH复习回顾：1.强电解质的定义2.弱电解质的定义新课引入：思考：如何证明水是弱电解质？需要哪些数据或实验？请说明理由。
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【视频】北京四中高二化学课程16【水溶液中的离子平衡】4酸碱中和滴定
3、具体分析如下：①滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。②滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。③滴定前，用待测液润洗锥形瓶。④读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。⑤滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。⑥滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶。 ⑦滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。⑧滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。⑨滴定过程中，滴定管漏液。
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【视频】北京四中高二化学课程16【水溶液中的离子平衡】4酸碱中和滴定
3、具体分析如下：①滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。②滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。③滴定前，用待测液润洗锥形瓶。④读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。⑤滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。⑥滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶。 ⑦滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。⑧滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。⑨滴定过程中，滴定管漏液。
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【视频】北京四中高二化学课程17【水溶液中的离子平衡】5探究盐溶液的酸碱性
物质在水溶液中的行为——离子平衡第六讲 盐类的水解(一) ——探究盐溶液的酸碱性回顾练习：常温下，99mL0.1mol/L的HCl和101mL0.05mol/L的Ba(OH)2溶液混合后的pH近似是新课引入：思考：1、 加入Na2CO3或NaHCO3后，对H2O的电离平衡有何影响？ 2、这仅仅是Na2CO3和NaHCO3 的性质，还是一类盐的性质？3、如果是一类盐的性质，你打算选择
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【视频】北京四中高二化学课程17【水溶液中的离子平衡】5探究盐溶液的酸碱性
物质在水溶液中的行为——离子平衡第六讲 盐类的水解(一) ——探究盐溶液的酸碱性回顾练习：常温下，99mL0.1mol/L的HCl和101mL0.05mol/L的Ba(OH)2溶液混合后的pH近似是新课引入：思考：1、 加入Na2CO3或NaHCO3后，对H2O的电离平衡有何影响？ 2、这仅仅是Na2CO3和NaHCO3 的性质，还是一类盐的性质？3、如果是一类盐的性质，你打算选择
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【视频】北京四中高二化学课程18【水溶液中的离子平衡】6影响盐类水解的主要因素
例3：在常温下,纯水中存在电离平衡：H2O H++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)增大,应加入的物质是( ) A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2 C.NaHCO3 D.NaAc 例4：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液， 其pH值依次为8、9、10 ，则HX、 HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
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【视频】北京四中高二化学课程18【水溶液中的离子平衡】6影响盐类水解的主要因素
例3：在常温下,纯水中存在电离平衡：H2O H++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)增大,应加入的物质是( ) A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2 C.NaHCO3 D.NaAc 例4：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液， 其pH值依次为8、9、10 ，则HX、 HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
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【视频】北京四中高二化学课程19【水溶液中的离子平衡】7盐类水解反应的应用
物质在水溶液中的行为——离子平衡第八讲 盐类的水解（三） ——水解应用一、盐类水解的应用：（一）判断溶液的酸碱性及强弱： （二）判断溶液中离子能否大量共存：（三）蒸干灼烧某些盐溶液 易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体。例如：AlCl3、FeCl3；而高沸点酸所生成的盐，加热蒸干时可以得到相应的晶体，例：CuSO4、NaAlO2。（四）生活、生产实践中的应用
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【视频】北京四中高二化学课程19【水溶液中的离子平衡】7盐类水解反应的应用
物质在水溶液中的行为——离子平衡第八讲 盐类的水解（三） ——水解应用一、盐类水解的应用：（一）判断溶液的酸碱性及强弱： （二）判断溶液中离子能否大量共存：（三）蒸干灼烧某些盐溶液 易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体。例如：AlCl3、FeCl3；而高沸点酸所生成的盐，加热蒸干时可以得到相应的晶体，例：CuSO4、NaAlO2。（四）生活、生产实践中的应用
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【视频】北京四中高二化学课程20【水溶液中的离子平衡】8难溶电解质的溶解平衡
物质在水溶液中的行为——离子平衡第九讲 难溶电解质的溶解平衡一、沉淀溶解平衡：在一定温度下： 当溶解速率和沉淀速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。若是一元酸和一元碱反应平衡的移动可用 加以解释二、沉淀溶解平衡的应用：1、沉淀的溶解 思考1：向 Mg
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【视频】北京四中高二化学课程20【水溶液中的离子平衡】8难溶电解质的溶解平衡
物质在水溶液中的行为——离子平衡第九讲 难溶电解质的溶解平衡一、沉淀溶解平衡：在一定温度下： 当溶解速率和沉淀速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。若是一元酸和一元碱反应平衡的移动可用 加以解释二、沉淀溶解平衡的应用：1、沉淀的溶解 思考1：向 Mg
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【视频】北京四中高二化学课程21【水溶液中的离子平衡】9水的电离与溶液的pH(一)
物质在水溶液中的行为——离子平衡第三讲 水的电离与溶液的pH(一)复习回顾：1.强电解质的定义2.弱电解质的定义新课引入：思考：如何证明水是弱电解质？需要哪些数据或实验？请说明理由。一、水的电离