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认识化学反应的两个新维度—化学反应速率和化学平衡
第五讲化学反应也有奋斗目标——化学反应进行的方向
自发：不需要外界的作用而自己主动进行。
自发过程：在一定条件（温度）下,不需外力作用就能自动进行的过程 。
总结：体系趋向于从高能状态转变为低能状态 。
化学反应中的自发过程
(1)甲烷燃烧：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；
△H=－802.3 kJ/mol
(2)铁生锈：
2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)；
△H= － 824 kJ/mol
(3)氢气和氧气反应：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);
△H=－571.6 kJ/mol
共同点：
放热反应（体系能量降低）
E反 >E生
焓判据： △H <0
※ N2O5自发分解：
2 N2O5 (g)=4NO2(g)+O2(g)
△H=+56.7kJ/mol
※碳酸铵自发分解：
(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)
△H=+74.9 kJ/mol
科学家用熵（符号为S）来衡量体系混乱程度。
混乱度越大， 熵值越大
体系有由有序自发地转变为无序的倾向
在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增大(△S >0)，这个
原理也叫做熵增原理。
【思考】对于同一物质的气态、液态、固态哪一状态下的熵值大？
(可以以水为例，进行思考)
【学与问】发生离子反应的条件之一是生成气体，试用上面的熵判据加
以解释。
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