第四章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第1课时 元素性质的周期性变化规律
一、单选题
1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )
A．相对原子质量递增，量变引起质变 B．原子半径呈周期性变化
C．原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
【答案】C
【详解】
元素的性质呈周期性变化，根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化，故答案选C。
2．下列元素的原子半径最小的是( )
A．C B．B C．O D．F
【答案】D
【详解】
按B、C、O、F顺序原子序数依次增大，同周期元素随原子序数的递增，原子半径逐渐减小，因此原子半径最小的是F。答案选D。
3．下列物质性质变化的比较，正确的是( )
A．原子半径大小：Al＞Mg＞Na B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
C．气态氢化物稳定性：HBr＞HCl＞HF D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-
【答案】B
【详解】
A. 同周期从左至右原子半径逐渐减小，故原子半径大小为：Al＜Mg＜Na，故A错误；
B. 同主族元素从上至下金属性逐渐增强，又金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故B正确；
C. 同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，又非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：HBr＜HCl＜HF，故C错误；
D. 氧化性强弱为：F2＞Cl2＞Br2＞I2，非金属单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D错误；
故选B。
4．研究表明26Al可以衰变为26Mg。能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是( )
A．比较这两种元素的单质的硬度及熔点
B．在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水
C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将镁条和铝条插入氢氧化钠溶液中
【答案】C
【详解】
A．硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较金属失电子能力，故A错误；
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水，二者都生成沉淀，不能比较失电子能力强弱，故B错误；