第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
[核心素养发展目标] 1.能从物质的量的角度认识物质的组成及化学变化，能运用物质的量与其他物理量之间的换算关系进行有关计算。2.能结合物质的量在化学方程式计算中的应用，掌握计算的基本类型，培养证据推理与模型认知的核心素养。
一、根据化学方程式计算
1.以物质的量为中心的转化
2.化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系
2CO + O2 2CO2
化学计量数 2 1 2
扩大NA倍 2NA NA 2NA
物质的量 2 mol 1 mol 2 mol
质量 56 g 32 g 88 g
体积(标况) 44.8 L 22.4 L 44.8 L
思考1 根据上面化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系，归纳各物质的化学计量数与物质的量、同温同压下气体的体积之间的关系。
提示 (1)同一个化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。
(2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比也等于其体积之比。
3.物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤
思考2 5.4 g铝与足量NaOH溶液反应生成的氢气在标准状况下的体积是多少？
请尝试用以下两种方法解答，并体会第(2)种方法的简便快捷。
(1)m(Al)n(Al)n(H2)V(H2)
(2)m(Al)V(H2)
提示 (1)设生成标准状况下氢气的物质的量为n(H2)，n(Al)===0.2 mol，
2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑
2 3
0.2 mol n(H2)
=，解得n(H2)=0.3 mol，所以V(H2)=n(H2)·Vm=0.3 mol×22.4 L·mol-1=6.72 L，即生成标准状况下氢气的体积是6.72 L。
(2)设生成标准状况下H2的体积为V(H2)，
2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑
2×27 g 3×22.4 L
5.4 g V(H2)
=，解得V(H2)=6.72 L，即生成标准状况下H2的体积是6.72 L。