第2课时 化学键 分子间作用力
[核心素养发展目标] 1.理解化学键的概念及化学反应的本质，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。2.会识别微粒间作用力的类型，能判断物质变化过程中化学键的变化，培养“证据推理与模型认知”的核心素养。
一、化学键与分子间作用力
1.化学键
(1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。
(2)分类
(3)化学反应的本质
①表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。
②本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
③解释H2和Cl2反应过程
思考1 有化学键断裂的过程一定是化学反应吗？有化学键形成的过程一定有新物质生成吗？
提示 不一定，如NaCl受热熔化断裂离子键，HCl溶于水断裂共价键，但都不是化学变化，NaCl溶液蒸发结晶，有离子键形成，但过程为物理变化，没有新物质生成。
2.分子间作用力
(1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，最初又称范德华力。由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
(2)分类：分子间作用力分为范德华力和氢键。其中范德华力比化学键弱得多；氢键不是化学键，比化学键弱，比范德华力强。
(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时低于液态时的密度。
思考2 “因为H2O分子间存在氢键，故H2O的稳定性强于H2S”这句话对吗？为什么？
提示 不对。氢键属于分子间作用力，只影响物质的熔、沸点等物理性质，而H2O的稳定性是由H—O的稳定性决定，是物质的化学性质。
1.判断正误
(1)NaHSO4中含有离子键、极性共价键与非极性共价键( )
(2)化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间( )
(3)稀有气体中不存在化学键( )
(4)两原子之间的相互作用叫做化学键( )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)×
2.(2025·山西吕梁高一期末)下列关于离子键和共价键的叙述中，正确的是( )
A.离子键一定存在于离子化合物中
B.共价键只存在于共价化合物中
C.离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键
D.所有物质一定含有化学键
答案 A
解析 离子键只存在于离子化合物中， 故A正确；有的离子化合物也有共价键，故B错误；分子间作用力不属于化学键，故C错误；稀有气体中没有化学键，故D错误。
3.关于氢键及范德华力，下列说法正确的是( )
A.氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B.分子间形成的氢键使物质的熔、沸点升高
C.沸点：HI>HBr>HCl>HF
D.H2O是一种稳定的化合物，这是由H2O之间形成氢键所致
答案 B
解析 氢键属于分子间作用力，不属于化学键，A错误；若分子间含有氢键，则固体熔化或液体汽化时除克服范德华力外，还需要破坏氢键，所以分子间形成的氢键会使物质的熔、沸点都升高，B正确；第ⅦA族元素的简单气态氢化物中，氟化氢分子间存在氢键，沸点较高，其他元素氢化物分子间只有范德华力，一般相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高，因此沸点：HF>HI>HBr>HCl，C错误；H2O的化学性质稳定是因为分子内的氢氧键比较稳定，与分子间形成氢键无关，D错误。