原子核外电子排布的一般规律
（1）能量规律（能量最低原理）：核外电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层上，然后依次由内向外排布在能量较高的电子层上。
（2）数量规律：
①每层最多容纳2n2个电子（n 代表电子层数）。例如，K 层（n=1）最多容纳 2×12=2 个电子，M 层
（n=3）最多容纳 2×32=18 个电子。
②最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。当最外层电子数达到 8（K 层为 2）时，就达到第 18 族（稀有气体元素）的稳定结构。
③次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。
知识点2 结构示意图和电子式
1．结构示意图
（1）原子结构示意图（以钠原子为例）：
