目 录
《第一章 物质及其变化》回看索引
《第一章 物质及其变化》重点知识总结
《第二章 海水中的重要元素——钠和氯》回看索引
《第二章 海水中的重要元素——钠和氯》重点知识总结
《第三章 铁 金属材料》回看索引
《第三章 铁 金属材料》重点知识总结
《第四章 物质结构 元素周期律》回看索引
《第四章 物质结构 元素周期律》重点知识总结
《必修第一册》回看测试
《第一章 物质及其变化》回看索引
P2：图1 近代化学发展的几个重要里程碑
P3：材料的分类
P6：同素异形体
P7：酸性氧化物、碱性氧化物，特别注意：NO、CO为不成盐氧化物，NO2溶于水生成HNO3，但HNO3的酸酐为N2O5。酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱。SiO2能和强碱反应，也能和HF反应，但不是两性氧化物。1mol H3PO4最多和3molNaOH，说明H3PO4为三元酸；1mol H3PO3最多和2molNaOH反应，说明H3PO3为二元酸，NaHPO3为正盐；1mol H3PO2最多和1molNaOH反应，说明H3PO2为一元酸，NaH2PO3为正盐。
P7：方法导引——分类
P8：分散系、分散质、分散剂
P8：乳浊液、悬浊液
P8：胶体、液溶胶、气溶胶、固溶胶 胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。常见的胶体有：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液。
P8：【实验1-1】 Fe(OH)3胶体的制备及鉴别 FeCl3溶液呈棕黄色，制备Fe(OH)3胶体的操作方法是：在沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。将0.1mol FeCl3制成胶体，所得的胶粒数小于0.1NA，Fe(OH)3胶体不带电，Fe(OH)3胶粒带正电。
P9：丁达尔效应 FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体最本质的区别是胶体粒子大小在1nm-100nm之间，区别这两种分散系最简单的方法是丁达尔效应。
P10：思考与讨论 反应类型
P11：图1-7 单质到盐的一种转化关系
P11：化学与职业——化学科研工作者
P13：实验1-2 电解质的导电性
P13：电解质 纯净的酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质；其它纯净的化合物一般是非电解质；淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质，也不是非电解质（前三者为混和物、后者不是化合物）。BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。一水合氨是弱电解质。NaHSO4在熔化状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++ HSO4-。证明某化合物为离子化合物最简单的方法是：在熔化状态下是否导电，若导电则为离子化合物。
P13：蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。
P14：电流
P15：电离
P15：电离的角度认识酸和碱的本质
P16：电离模型：电解质溶于水会自动地解离成离子，而不是当时流行的说法——离子是通电后才产生的。
P16：实验1-3 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应
P17：能拆写成离子形式的物质：易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱和大部分可溶性盐），难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
P18：复分解反应发生的条件
P19：T9、T10
P21：氧化还原反应的特征
P22：氧化还原反应的本质
P23：科学史话——氧化还原反应概念的发展
P23：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、常见的氧化剂、常见的还原剂
P24：生产生活中广泛存在的氧化还原反应
补充：物理变化和化学变化：化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。CuSO4等电解质溶液的导电属于化学变化。煤的气化、液化、煤的干馏、裂化、裂解为化学变化。石油的分馏为物理变化。
P25：T1、T3
P26：T9、T12
P29：T2、T3、T4、T5、
P30：T10、T12、T13
