(1)离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，一定不存在分子间作用力。
(2)只有分子晶体中存在单个分子。
(3)某些离子晶体的熔点高于某些共价晶体的熔点。如MgO(2 852 ℃)＞SiO2(1 710 ℃)。
(4)某些分子晶体的熔点高于某些金属晶体的熔点。如碱金属熔点较低。
(5)个别金属的熔点高于某些共价晶体的熔点。如钨(3 410 ℃)＞SiO2(1 710 ℃)。
(6)合金的熔点一般低于成分金属的熔点。
2．晶体熔、沸点高低的比较方法
(1)不同类型晶体熔、沸点的比较：
①不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。
②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
(2)同种类型晶体熔、沸点的比较：
①共价晶体
原子半径越小→键长越短→键能越大→熔、沸点越高。如熔点：金刚石＞硅晶体。
②离子晶体
一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。如熔点：MgO＞NaCl＞CsCl。
③分子晶体
a．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体
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晶体类型