【精品学案】2025人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第22课 晶体结构和性质 单元复习（解析版）

一、判断晶体类型的方法

1.依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断

①分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。

②共价晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。

③金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。

④离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。

2.依据物质的分类判断

①大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2等外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。

②金刚石、晶体硅、晶体硼、碳化硅、二氧化硅等是共价晶体。

③金属单质（除汞外）和合金是金属晶体。

④金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。

3.依据晶体的熔点判断

①分子晶体的熔点低。

②离子晶体的熔点较高。

③共价晶体的熔点很高。

④金属晶体的多数熔点高，但也有少数熔点相当低合金的熔、沸点比其成分金属低。

4.依据导电性判断

①金属晶体是电的良导体，固体导电。

②共价晶体一般为非导体，但硅为半导体。

③离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。